【題目】在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應 A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（s）達到平衡的標志的是（ ）
① C 的生成速率與 C 的消耗速率相等 ②單位時間內生成 amolA,同時生成 3amolB ③ A、B、C 的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤ 混合氣體的總壓強不再改變 ⑥混合氣體的總物質的量不再改變⑦ A、B、C、D 濃度之比為 1：3：2：2
A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
①C的生成速率與C的分解速率相等，即v正=v逆，能說明該反應達到平衡狀態，故選；
②無論該反應是否達到平衡狀態，單位時間內a molA生成，同時生成3a molB，不能作為達到平衡的標準，故不選；
③反應達到平衡狀態時，各物質的含量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應達到平衡狀態，故選；
④該反應前后氣體的總質量發生改變，當容器體積一定時，混合氣體的密度不再發生改變，說明該反應達到平衡狀態，故選；
⑤該反應是一個反應前后氣體體積改變的反應，當體積不變時，密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化，說明混合氣體的物質的量不變，所以能說明反應達到平衡狀態，故選；
⑥該反應是一個反應前后氣體的物質的量改變的化學反應，當混合氣體的物質的量不再變化時，能說明該反應達到平衡狀態，故選；
⑦達平衡時，A、B、C三種物質的分子數之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根據反應開始時加入的A、B、C三種物質是否按1：3：2比例而定，所以不能說明該反應達到平衡狀態，故不選；
綜上，①③④⑤⑥滿足題意，答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣 25.00 mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設計如下：
已知：乙醚[(C2H5)2O] 沸點為 34.5℃，易揮發、易燃，不純時點燃易發生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時，Fe3+與 HCl、乙醚形成化合物[(CH3 ) OH][FeCl ]而溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。請回答：
（1）操作A 得到溶液Ⅰ，具體操作是：靜置后，_____________________________。
（2）經操作 A 后，為判斷Fe3+是否有殘留，請設計實驗方案__________。
（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是____________、______________。
（4）下列有關說法正確的是__________。
A．為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤洗
B．標準KMnO4溶液應該裝在酸式滴定管中
C．開始滴定前，滴定管標準液內有氣泡，滴定終點時，氣泡消失了，則測得Fe3+的濃度偏低
D．三次平行測定時，每次需將滴定管中的液面調至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
（5）用 0.1000 mol·L-1 KMnO 4溶液進行滴定，平行 實驗三次，達到終點時，平均消耗KMnO4溶液 6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的 HCl）。根據該實驗數據，試樣 X 中c(Fe3+)為____________。（結果保留三位有效數字）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是( )
A. 放電時負極反應式為：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
B. 放電時每轉移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
C. 放電時正極反應式為：Fe(OH)3－3eˉ＋5OHˉ=FeO42-＋4H2O
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中以粗銅粉(含雜質Fe)為原料，制備銅的氯化物的流程如下：
請按要求回答下列問題：
（1）現用如圖所示的實驗儀器和藥品來制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(鐵架臺和加熱裝置等省略)。
①按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a→ → → → → → → → 。_________
②該實驗中制備Cl2的化學反應方程式為_____________________________。
③實驗中硬質玻璃管加熱前要通入一段時間的Cl2，該操作的目的是_________________。
④反應時，盛放粗銅粉的硬質玻璃管中的現象是__________________________。
（2）上述流程中，所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解，其目的是__________________；溶液Ⅰ可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X最好選用下列試劑中的________(填字母)。
a．Cu b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．H2S
（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24 LCH3OH中含有的原子數目為6 NA
B. 18 g 2H2O中含有的電子數目為10 NA
C. 25℃時，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數為0.05 NA
D. 常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5 NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．達到平衡前，化學反應速率關系：3v正（NH3）=2v正（H2O）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A.該反應過程中的能量變化如圖所示
B.該反應條件下，Al的還原性弱于Fe
C.實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑
D.1molFe3O4參與反應轉移8×6.02×1023個電子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出下列鹽溶液蒸干所得的產物：
①加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固體物質是_______________(寫化學式)。
②NaHCO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_________________(寫化學式)。
③加熱蒸干Na2SO3溶液，得到的固體物質是_________________(寫化學式)。
④FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質是__________________(寫化學式)。
（2）元素鉻(Cr)在溶液中以多種形式存在，其中Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應：_________________________________。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為___________。
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。
已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________。
(2)氫氣、甲烷、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是___________(填序號)
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．不能用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H++ 2e－= H2↑
(3)生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖，則Pl_________P2；A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的大小順序為___________(填“＜”、“＞”“=”)
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的反應室，反應達平衡的標志是：_______
a．容器的壓強恒定
b．單位時間內消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
c．容器內氣體密度恒定
d．3v(CH4)=v(H2)
e. 容器內氣體平均相對分子質量恒定
③如果將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的反應室達到平衡時CH4的轉化率為50%，則100℃時該反應的平衡常數K=___________。
(4)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJmol-1(a＞0)，在一個容積固定的容器中加入2mol H2和1mol CO，在500℃時充分反應，達平衡后CH3OH的濃度為W molL-1。反應平衡后，若向原來容器中再加入2mol H2和1mol CO，500℃充分反應再次達平衡后，則CH3OH濃度___________2WmolL-1(填“＞”、“＜”或“=”)。
(5)某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設計成如圖所示的電池裝置，
①負極的電極反應式為___________，
②用該原電池做電源，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量)，消耗標準狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=___________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com