Question

14．某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設計了如下裝置：
（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質酸性、還原性．
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為：B溶液由無色變成紅色，D溶液沒有明顯變化仍無色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染環境．
（4）如果把C中溶液換成蒸餾水，寫出有關反應的離子方程式：
SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）根據氯元素的化合價判斷其表現的性質；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；
（3）根據氫氧化鈉及二氧化硫和氯氣的性質分析；
（4）如果把C中溶液換成蒸餾水，生成的氯氣和二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸；

解答 解：（1）實驗室制取氯氣的反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由HCl生成MnCl₂，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl₂，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現出的性質是酸性和還原性，
故答案為：酸性，還原性；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩定，加熱時能重新變成紅色，
故答案為：溶液由無色變成紅色；溶液沒有明顯變化仍無色；
（3）氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，但氯氣和二氧化硫都和堿反應，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫，
故答案為：吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染環境；
（4）如果把C中溶液換成蒸餾水，生成的氯氣和二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；

點評 本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，題目難度中等，注意次氯酸和二氧化硫漂白性的不同，次氯酸的漂白性是利用其強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質反應生成無色物質．