Question

3．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系不正確的是（　　）

• A． pH=1 的 NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液與 0.1 mol•L^-1NaOH 溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
• C． CH₃COONa 和 CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
• D． 含等物質的量的 NaHC₂O₄和 Na₂C₂O₄的溶液：2 c（Na⁺）=3c（HC₂O₄^-）+3c（C₂O₄^2-）+3c（H2C₂O₄）

Answer 1

分析 A．根據硫酸氫鈉溶液中的物料守恒和電荷守恒判斷；
B．兩溶液恰好反應生成碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
C．根據混合液中的物料守恒分析；
D．根據混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．根據硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根據物料守恒可知：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），則c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正確；
B.0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液與 0.1 mol•L^-1NaOH 溶液等體積混合，反應后溶質為碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），所得溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故B正確；
C．CH₃COONa 和 CaCl₂混合溶液，根據物料守恒可得：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故C錯誤；
D．含等物質的量的 NaHC₂O₄和 Na₂C₂O₄的溶液，根據物料守恒可得：2 c（Na⁺）=3c（HC₂O₄^-）+3c（C₂O₄^2-）+3c（H2C₂O₄），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．