Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na⁺和Cl^-
• B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質
• C、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質
• D、硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na₂SO₄═2Na⁺+S⁶⁺+4O^2-

Answer 1

考點：強電解質和弱電解質的概念,電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氯化鈉為電解質，在水溶液中能夠電離出鈉離子和氯離子，電離時不需要通電；
B．硫酸鋇溶于水的部分完全電離，熔融硫酸鋇完全電離，屬于強電解質；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能夠電離出氫離子和碳酸氫根離子，碳酸為弱電解質，而發生電離的不是二氧化碳，二氧化碳為非電解質；
D．硫酸鈉為強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，硫酸根離子不能拆開．

解答： 解：A．氯化鈉水溶液不需要電流，而是在溶液中水的作用下能夠電離出Na⁺和Cl^-，故A錯誤；
B．硫酸鋇在熔融狀態下能夠完全電離出鋇離子和硫酸鋇離子，硫酸鋇屬于強電解質，故B正確；
C．二氧化碳溶于水，發生電離的是碳酸，碳酸為弱電解質，而二氧化碳不能電離出離子，屬于二氧化碳為非電解質，故C錯誤；
D．硫酸鈉在水中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，硫酸根離子不能拆開，硫酸鈉正確的電離方程式為Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的判斷及電離方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握電解質與非電解質、強弱電解質的概念，明確強弱電解質與溶解度之間的關系，能夠正確書寫常見電解質的電離方程式．