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下列單質中，最容易和氫氣化合生成氣態氫化物的是（　�。�

A、硅

B、硫

C、氧氣

D、氮氣

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同一周期元素，其非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的非金屬性越強，其單質與氫氣反應越容易，據此分析解答．

解答： 解：同一周期元素，其非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的非金屬性越強，其單質與氫氣反應越容易，Si、S、O、N元素非金屬性強弱順序：O＞N＞S＞Si，所以最容易和氫氣化合生成氣態氫化物，故選C．

點評：本題考查非金屬性強弱判斷，明確同一周期、同一主族非金屬性強弱變化規律即可解答，知道非金屬性強弱與其單質性質關系，題目難度不大．

練習冊系列答案

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奧體中心體育場宛如水晶皇冠般璀璨地閃耀在渾河南岸，場館建設中使用了大量的鋼筋，下列關于鋼筋的說法中不正確的是（　�。�

A、鋼筋是混合物

B、鋼筋屬于金屬材料

C、鋼筋的韌性優于生鐵

D、鋼筋混凝土就是鋼筋和混凝土的合成材料

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下列物質溶于水電離出的Cl^-數目，與2molNaCl溶于水電離出的Cl^-數目相同的是（　�。�

A、1molMgCl₂

B、2molKClO₃

C、1molAlCl₃

D、1.5molCaCl₂

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下列說法中正確的是（　　）

A、氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na⁺和Cl^-

B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質

C、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質

D、硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na₂SO₄═2Na⁺+S⁶⁺+4O^2-

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下列說法正確的是（　�。�

A、常溫下，0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度大小順序為c（B^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

B、5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba（OH）₂溶液混合，經充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液pH=12

C、pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①

D、0.1mol/L HA溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，則有：c（H⁺）+c（Na⁺）＞c（OH^-）+c（A^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）

A、AgNO₃與NaCl溶液反應：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

B、KCl溶液與F₂反應：2Cl-+F2=Cl2+2F-

C、NaI溶液與Cl₂反應：I-+Cl2=I2+Cl-

D、CaCO₃與鹽酸反應：C

+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用結晶方法分離混合物的依據是混合物中幾種可溶性固體物質（　�。�

A、熔點不同

B、在同一種溶劑里的溶解度不同

C、沸點不同

D、在不同溶劑里的溶解度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用合適方法完成以下分離或提純操作：
①分離汽油和氯化鈉溶液：

；
②除去乙醇中溶解的少量食鹽

；
③分離氯化鈉和單質碘的水溶液：

；
④除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鉀：

；
⑤除去二氧化碳中的氯化氫雜質：

；
⑥除去氧化鈣中的碳酸鈣：

．

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AB₂離子化合物的陰、陽離子的電子層結構相同，每摩AB₂分子中含有54摩電子，根據下列反應：
①H₂+B₂-C ②B₂+X-Y+AB₂+H₂O ③Y+C-AB₂+Z Z有漂白作用
（1）寫出下列物質的化學式：AB₂

；X

；Y

；Z

．
（2）用電子式表示AB₂的形成過程

．
（3）寫出反應②的化學方程式

．

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