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2．已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，則下列反應不能發生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

分析 根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2來判斷反應能否發生．

解答 解：A、因該反應中S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發生，故A不選；
B、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I-，與已知的還原性強弱一致，能發生，故B不選；
C、因該反應中O元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強弱不一致，反應不能發生，故C選；
D、因該反應中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I-為還原劑，還原性強弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發生，故D不選．
故選C．

點評 本題考查利用已知的還原性強弱來判斷化學反應的發生，學生應學會利用化合價來分析反應中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）．

（1）實驗前，應先檢查裝置的氣密性；實驗中產生的尾氣應通人NaOH溶液．
（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）該小組同學向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現象是開始無現象，然后產生白色沉淀．
（4）該小組同學在（3）中實驗時，發現溶液變為淺綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO42-．
Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（5）為了探究如何縮短紅棕色變為淺綠色的時間，該小組同學進行了如下實驗：
步驟②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色．微熱3min，溶液顏色變為淺綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色．幾分鐘后，發現溶液顏色變成淺綠色．
向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現藍色沉淀，則該試劑中含有溶質的化學式是K3[Fe（CN）6]．
（6）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態Ni原子的最外層電子排布式為4s2．
（2）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）3分子中有12個σ鍵．
（3）立方氮化硼結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導致立方氮化硼熔點比金剛石低．圖1是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置．

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環狀等多種結構形式．圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-），圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．
（5）在一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，氧離子的半徑為a pm，則每平方米面積上分散的該晶體的質量為$\frac{24.9\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g（用a、NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3（熔點2045℃）和冰晶石（NaAlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列間題：
（1）冶金工業上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O3在高溫下反應的化學方程式為V2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2V+Al2O3．
（2）將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高；鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產生．若將鋁片用飽和Hg（NO3）2溶液浸泡數分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊“的鋁汞合金，鋁汞齊露置在空氣中，表面會快速生長出篷松的白毛（Al2O3），若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應產生氣泡，該反應的化學方程式：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；鋁汞齊的化學性質變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜．
（3）將0.1mol•L-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出．則AlCl3與NH4F反應的化學方程式為AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，對玻璃有強烈的腐蝕性而對塑料則無腐蝕性．
（4）飲水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續處理．
已知：25℃時，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中AlO2-濃度降到1.0×10-6mol•L-1，則應調節至pH=7，此時水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑
B．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑
D．Fe比Cu活潑，可用FeCl3溶液腐蝕線路板上的Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中
B．由沙子制備光伏材料時的反應之一為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為坩堝中的SiO2能與NaOH反應
D．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．自從1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關研究獲得了不斷的發展．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數K值．
 反應 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
 溫度/℃ 27 2260
 K 3.84×10-31 1
①分析數據可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②2260℃時，向2L密閉容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20s時反應達平衡．則此時得到NO0.2mol，用N2表示的平均反應速率為0.0025mol/（L•s）．
（2）已知工業固氮反應：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0，在其他條件相同時，分別測定此反應中N2的平衡轉化率隨壓強和溫度（T）變化的曲線如下圖A、B所示，其中正確的是B（填“A”或“B”），T1＞T2（填“＞”或“＜”）．

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，通過電解實現高溫常壓下的電化學合成氨．其示意圖如C所示，陰極的電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應原理為：
2N2 （g）+6H2 0（l）?4NH3（aq）+302（g）△H
已知：N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H1
2H2（g）+02 （g）?2H2 0（1）△H2
NH3 （g）?NH3（aq）△H3
則△H=2△H1-3△H2+4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．純堿中常含有少量的NaCl雜質，利用下圖的儀器裝置可用來測定純堿Na2CO3的百分含量：供選用的試劑有：純堿樣品、堿石灰、濃鹽酸、濃H2SO4、NaOH溶液，稀硫酸，自來水、無水CaCl2、飽和NaHCO3溶液．

實驗步驟：a按圖連接好裝置并檢查氣密性；b準確稱量盛有干燥劑的干燥管D的質量（m1g）；c準確稱取純堿樣品質量（n1g）并放入廣口瓶內；d從分液漏斗中緩緩滴試劑3至不再產生氣體為止；e緩緩鼓入空氣數分鐘，然后再稱量D的總質量（設為m2g），根據上述實驗，回答下列問題：
（1）試劑1、3、4、5分別為1氫氧化鈉溶液3稀硫酸4濃硫酸5堿石灰
（2）進行操作e時，要緩緩鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的作用是將反應器中的CO2全部吹出．
（3）如果撤去A裝置，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）進行d、e操作時，均要求“緩緩”進行，理由是速度太快，堿石灰不能完全吸收CO2，使測定結果偏小．．
（5）裝置C和E的作用分別是C干燥CO2E防止空氣中CO2、H2O進入D管．
（6）根據此實驗，計算純堿中Na2CO3百分含量的數學表達式為：$\frac{{106（{m_2}-{m_1}）}}{{44{n_1}}}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫化鈉（NaH）是一種白色晶體，NaH與水反應放出H2，下列敘述不正確的是（　�。�
A．NaH在水中顯堿性
B．NaH中氫離子電子層排布與氦原子相同
C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大
D．NaH中氫離子被還原為H2

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