Question

下列說法正確的是（　�。�

A．4.0g碳化硅晶體中所含C-Si數為0.4N_A

B．PCl₃、BF₃、HClO這些分子中每個原子都達到了8電子結構

C．電解精煉銅時，當陽極質量減少3.2 g時，電路中轉移的電子數為0.1N_A

D．若H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，則含Ba（OH）₂ 1 mol溶液與1 mol稀H₂SO₄反應放出的熱量為114.6 kJ

Answer 1

分析：A、碳化硅晶體結構與金剛石類似，每個C原子掌握有4個Si原子，每個Si原子掌握有4個C原子，每個C原子呈4個C-Si鍵，根據n=

m

M

計算碳化硅的物質的量，再根據N=nN_A計算C-Si鍵數目；
B、BF₃中B原子、HClO中H原子不滿足8電子穩定結構；
C、電解精煉銅時，陽極失電子的物質除銅外，其它部分雜質也發生氧化反應；
D、Ba（OH）₂ 1 mol溶液與1 mol稀H₂SO₄反應生成2mol水與1mol硫酸鋇沉淀，生成硫酸鋇沉淀也放出熱量．

解答：解：A、4.0g碳化硅晶體的物質的量為

4g

40g/mol

=0.1mol，每個C原子掌握有4個Si原子，每個Si原子掌握有4個C原子，每個C原子呈4個C-Si鍵，所以含有的C-Si鍵數目為0.1mol×4×N_Amol^-1=0.4N_A，故A正確；
B、PCl₃中各原子滿足8電子結構，BF₃中B原子、HClO中H原子不滿足8電子穩定結構，故B錯誤；
C、電解精煉銅時，陽極失電子的物質除銅外，其它部分雜質也發生氧化反應，當陽極質量減少3.2 g時，電路中轉移的電子數不一定為0.1N_A，故C錯誤；
D、Ba（OH）₂ 1 mol溶液與1 mol稀H₂SO₄反應生成2mol水與1mol硫酸鋇沉淀，生成硫酸鋇沉淀也放出熱量，所以放出的熱量應大于114.6 kJ，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查晶體與分子結構、電解原理、熱化學方程式等，難度中等，注意A中結構與金剛石類似，但不是C-Si鍵為C原子提供

1

2

個鍵．