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3．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2
B．硝基苯的結構簡式：
C．（CH3 CH2）2 CHCH2CH3 的名稱：2-乙基丁烷
D．甲基的電子式為：

分析 A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結構簡式中沒有標出官能團結構；
B．硝基中N原子與苯環的C相連；
C．烷烴的命名中出現2-乙基，說明選取的主鏈錯誤；
D．甲基為中性原子團，碳原子最外層含有7個電子．

解答 解：A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結構簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；
B．硝基苯中，硝基的N原子與苯環相連，硝基苯正確的結構簡式為：，故B錯誤；
C．（CH3 CH2）2CHCH2CH3 的最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，其正確名稱為：3-乙基戊烷，故C錯誤；
D．甲基中含有3個C-H鍵，碳原子最外層含有7個電子，其電子式為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結構簡式、有機物命名等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的規范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42-，CO32-離子，當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖1所示
溶液中一定存在的陽離子為H+、Fe3+、Al3+，其物質的量之比1：1：1可能存在的陽離子如何用實驗確定焰色反應．
 （2）取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖2所示
①曲線A、B的轉折點為什么在一條垂直線上A、B點生成二氧化碳體積最大，A、B點均為NaCl溶液，而n（NaCl）=n（NaOH）=n（HCl），即耗的鹽酸相同
②曲線B的溶質為NaHCO3、Na2CO3
③A溶液最多還能吸收CO2體積（標況）為134.4mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．臭氧（分子中含有三個氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同溫層下部的臭氧層中，它吸收對人體有害的短波紫外線．下列元素與氧元素處于同一主族的是（　　）
A．HeB．SC．SiD．P

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與科學、技術、社會、環境密切相關．下列有關說法中不正確的是（　　）
A．工業上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅
B．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變為清潔能源
C．如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發生丁達爾現象，由此可推測納米材料的直徑為1～100 nm之間
D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴，溴元素又稱“海洋元素”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響．人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），維持血液的pH保持穩定．己知在人體正常體溫時，反應H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol•L-1，正常人的血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．則下列判斷正確的是（　　）
A．正常人血液內Kw=10-14
B．由題給數據可算得正常人血液的pH約為7.4
C．正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．當過量的堿進入血液中時，只發生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在常溫、常壓下，將10mL某氣態烴與80mL氧氣（過量）的混合物點燃燃燒，當恢復到原來的狀況時，測得氣體的體積為60mL，則該氣態烴的化學式可能是（　　）
A．C3H8B．C8H16C．C8H8D．C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語中，正確的是（　　）
A．HCl分子的電子式H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
B．乙炔分子的結構式CH≡CH
C．H2O分子的比例模型
D．甲烷分子的球棍模型

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．濃度相同時，下列溶液性質的比較錯誤的是①③．
①酸性：H2S＞H2Se   ②堿性：Na2S＞NaHS    ③堿性：HCOONa＞CH3COONa  ④水的電離程度：NaAc＜NaAlO2  ⑤溶液的pH：NaHSO3＜Na2SO4＜NaHCO3＜NaClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；

（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（3）Se原子序數為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態SeO3分子的立體構型為平面三角形平面三角形，SO32-離子的立體構型為三角錐形三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°2′}}$pm（列式表示）．

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