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將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變為

色，得到的分散系是

，反應的化學方程式為

．用此分散系進行實驗，將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發現

極（填陰或陽）附近顏色逐漸變深，這表明

，這種現象稱為

．

考點：膠體的重要性質

專題：溶液和膠體專題

分析：將飽和的FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，液體變為紅褐色，得到的是Fe（OH）₃膠體．發現陰極附近顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶正電荷．

解答： 解：將飽和的FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，液體變為紅褐色，得到的是Fe（OH）₃膠體，化學方程式為FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，陰極附近顏色逐漸變深，表明Fe（OH）₃膠粒帶正電荷，這種現象稱為電泳，
故答案為：紅褐；Fe（OH）₃膠體；FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；陰；Fe（OH）₃膠粒帶正電荷；電泳．

點評：本題考查膠體的性質，難度不大，掌握膠體的制備是解題的關鍵．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數的值為N_A，下列敘述正確的是（　　）

A、常溫常壓下，含N_A個氧分子的氧氣的體積小于22.4L

B、2.24LCl₂與足量Ca（OH）₂反應，轉移的電子數為0.1N_A

C、1mol CH₃OH在燃料電池負極反應時轉移的電子數是6N_A

D、100mL 18 mol/L濃硫酸與足量銅共熱，可生成SO₂的分子數為0.9N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）

A、向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH固體 NH₄⁺+OH-=NH₃↑+H₂O

B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）

A、HCl

B、Cl₂

C、NaHCO₃

D、CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

能說明NH₄⁺的5個原子不在同一平面而為正四面體結構的是（　　）

A、鍵長相同，兩個鍵之間夾角為109°28′

B、N-H鍵為極性共價鍵

C、4個N-H鍵的鍵能、鍵長相同

D、N-H原子間存在配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為探究Cl₂的氧化性和I^-的還原性強于Fe²⁺，設計了如圖裝置制取Cl₂，并進行實驗探究．回答下列問題：
（1）儀器A的名稱：

；用儀器B代替分液漏斗的目的是

；
（2）制取Cl₂方法有多種：
①用MnO₂加熱條件下氧化濃鹽酸；
②用KMnO₄常溫下氧化濃鹽酸；
③用O₂在450℃，催化劑氧化濃鹽酸；
三種氧化劑氧化性由強到弱的順序為：

；
只用該裝置應選用方法是（用離子方程式表示）：

；
（3）為比較I^-和Fe²⁺的還原性強弱，需在甲瓶中滴幾滴淀粉試液，目的是

；在乙瓶中滴幾滴KSCN試液，目的是

；能得出I^-還原性強于Fe²⁺的實驗依據是

；
（4）該實驗設計最大的缺陷是

；
（5）當乙瓶中c（Fe²⁺）=C（Fe³⁺），瓶內反應的離子方程式為：

；標準狀況下乙瓶中通入Cl₂體積理論上至少應為

L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）

A、在AgBr飽和溶液中加入AgNO₃溶液，達到平衡時，溶液中Br^-濃度降低

B、常溫下，pH=4的溶液一定是酸溶液

C、FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

D、在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，說明BaCl₂溶液有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H₂、CO、和少量CO₂）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應（均為可逆反應）：
①CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
水煤氣變換反應 ③CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反應 ④2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
（1）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為

．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進行反應①，下列描述能說明反應到達平衡狀態的是

．
a．容器中氣體平均相對分子質量保持不變 b．容器中氣體密度保持不變
c．CH₃OH（g）濃度保持不變 d．CH₃OH（g）的消耗速率等于H₂（g）的消耗速率
（3）一定溫度下，將8mol CH₃OH（g）充入5L密閉容器中進行反應④，一段時間后到達平衡狀態，反應過程中共放出49kJ熱量，則CH₃OH（g）的平衡轉化率為

，該溫度下，平衡常數K=

；該溫度下，向容器中再充入2mol CH₃OH（g），對再次達到的平衡狀態的判斷正確的是

．
a．CH₃OH（g）的平衡轉化率減小 b．CH₃OCH₃（g）的體積分數增大
c．H₂O（g）濃度為0.5mol?L^-1 d．容器中的壓強變為原來的1.25倍
（4）二甲醚-氧氣燃料電池具有啟動快，效率高等優點，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質為酸性，二甲醚-氧氣燃料電池的負極反應為

；消耗2.8L（標準狀況）氧氣時，理論上流經外電路的電子

mol．

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