【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．鐵溶于鹽酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．碳酸鈉與硫酸溶液反應 CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O
C．二氧化硫被燒堿溶液吸收 SO2 +2OHˉ = SO32ˉ + H2O
D．銅與稀硝酸反應 Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
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【題目】(1)如圖所示表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______________________________________。
(2)已知：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ· mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ· mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ· mol－1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：__________________________________。
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【題目】H2在O2中燃燒生成H2O的反應是放熱反應，則 ( )
A. 該過程中熱能轉化為化學能 B. 反應物的總能量小于生成物的總能量
C. 該過程中化學能轉化為電能 D. 反應物的總能量大于生成物的總能量
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【題目】在溶液中0.2 mol X2O72-恰好能使0.6 mol SO32-被完全氧化，則X2O72-被還原后X元素的化合價為
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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【題目】向純水中加入少量的硫酸（溫度不變），則溶液的
A.pH升高B.水的電離平衡逆向移動
C.溶液c(H+)與c(OH-)的乘積增大D.c(OH-)增大
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B. 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-
C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
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【題目】下列敘述不能作為元素周期表中元素排列順序依據(jù)的是
A. 原子的核電荷數(shù) B. 原子的中子數(shù)
C. 原子的質子數(shù) D. 原子的核外電子數(shù)
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【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )
A．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B．放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D．整個反應過程中，銅相當于催化劑
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【題目】下圖
為直流電源，
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，
為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通
后，使c、d兩點短路．下列敘述不正確的是（ ）
A. a為直流電源的負極 B. c極發(fā)生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑
C. e電極為銅板 D. f極發(fā)生還原反應
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