【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B. 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-
C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 與鋁反應產生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
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【題目】一定條件下，容積為1L的密閉容器中發生反應：
SiF4（g）+2H2O（g）
SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1
下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態的是（ ）
A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF的體積分數不再變化
C. 容器內氣體壓強不再變化 D. 容器內氣體的總質量不再變化
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．鐵溶于鹽酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．碳酸鈉與硫酸溶液反應 CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O
C．二氧化硫被燒堿溶液吸收 SO2 +2OHˉ = SO32ˉ + H2O
D．銅與稀硝酸反應 Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
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【題目】在密閉容器中A和B反應生成C，其反應速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示，已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有以下關系：2υ(B)=3υ(A)，υ(A)=2υ(C)。則此反應的表達式為
A.2A＋3B＝CB.3A＋2B＝2CC.3A＋2B＝6CD.A＋B＝C
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【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業的污水處理。某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。
某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）。
查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。
（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法： 。
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：
A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ，作用是： 。
（4）裝置C中酒精燈的作用是： 。
（5）為了測定氯化亞鐵的質量分數，某同學進行了如下實驗：
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點。（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結果如下表所示：
滴定次數 | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1．04 | 25．03 |
2 | 1．98 | 25．99 |
3 | 3．20 | 25．24 |
①寫出滴定過程中所發生的2個離子方程式：
、
。
②樣品中氯化亞鐵的質量分數為 。
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【題目】熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣化、余熱利用價值高和電池構造材料價廉等諸多優點，是未來的綠色電站。某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖。下列說法正確的是
A．Li+、K+移向左側電極
B．外電路中電子由右側電極移向左側電極
C．通入1 mol氣體A時，左側電極上生成5 mol CO2
D．相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為2∶1
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