Question

2．25℃時，pH=2某酸（HA）與pH=12某堿（BOH）等體積混合后，混合液的pH=10，下列描述中正確的是（　　）

• A． 若兩者中有一種為強電解質，則一定是BOH
• B． 若HA是強酸，混合液中離子濃度關系一定是C（A^-）＞C（B⁺）＞C（HO^-）＞C（H⁺）
• C． 若混合液中存在離子水解，則一定是A^-水解
• D． 兩者混合后，BOH有可能過量

Answer 1

分析 pH=2某酸（HA）與pH=12某堿（BOH）等體積混合后，混合液的pH=10，說明溶液顯堿性，說明堿過量，BOH的濃度大于氫氧根離子濃度，堿為弱堿，據此分析．

解答 解：A．pH=2某酸（HA）與pH=12某堿（BOH）等體積混合后，混合液的pH=10，說明溶液顯堿性，說明堿過量，堿為弱堿，所以BOH的濃度大于氫氧根離子濃度，則HA為強酸，故A錯誤；
B．若HA是強酸，堿為弱堿，BOH的濃度大于氫氧根離子濃度，堿過量，所以溶液中溶質為BA和BOH，則離子濃度關系一定是C（B⁺）＞C（A^-）＞C（HO^-）＞C（H⁺），故B錯誤；
C．堿為弱堿，若混合液中存在離子水解，則一定是B⁺水解，故C錯誤；
D．pH=2某酸（HA）與pH=12某堿（BOH）等體積混合后，混合液的pH=10，說明溶液顯堿性，說明堿過量，故D正確．
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，本題注意結合弱電解質的電離特點極性判斷，注意溶液電荷守恒的應用．