Question

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1，E 是地殼中含量最高的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是，E離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶，B原子的電子排布圖為．
（2）根據對角線規則，Be與Al性質相似，寫出Be與DBA溶液反應的離子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑
（3）C、D、E可組成離子化合物D_xEC₆，該化合物的化學式是Na₃AlF₆，該物質為配合物，其中中心原子為Al，內界為[AlF₆]^3-．
（4）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強，則下列方法正確的是①③④⑤（填序號）．
①X單質可以把Y從其氫化物中置換出來
②X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多
③X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
④與H₂化合時X單質比Y單質容易
⑤電負性：X＞Y
⑥I₁（X）＞I₁ （Y）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1，這兩種液態化合物是水、雙氧水，則甲是H₂O、乙是H₂O₂，A是H元素、B是O元素；
A、D同一主族且D原子序數大于O，則D為Na元素；
E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是Al元素；
B、C同一周期，C原子序數大于B，C能和其它元素形成化合物，則C是F元素，
再結合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1，這兩種液態化合物是水、雙氧水，則甲是H₂O、乙是H₂O₂，A是H元素、B是O元素；
A、D同一主族且D原子序數大于O，則D為Na元素；
E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是Al元素；
B、C同一周期，C原子序數大于B，C能和其它元素形成化合物，則C是F元素，
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質是雙氧水，雙氧水分子中O-H原子之間存在極性鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，電子式為；
E是鋁元素，其離子核外有10個電子，根據構造原理知其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶；
B是O元素，其原子核外電子排布圖為，
故答案為：；1s²2s²2p⁶；；
（2）DBA為NaOH，Be的性質和Al性質相似，則Be和NaOH反應生成鹽和氫氣，離子反應方程式為Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，
故答案為：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
（3）C是F元素、D是Na元素、E是Al元素，F元素在化合物中化合價為-1價、Al為+3價、Na為+1價，根據化合物中各元素化合價的代數和為0知，x=3，其化學式為Na₃AlF₆，其內界是Al原子，外界為[AlF₆]^3-，
故答案為：Na₃AlF₆；Al；[AlF₆]^3-；
（4）①元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，X單質可以把Y從其氫化物中置換出來，則X的氧化性大于Y單質，所以非金屬性X＞Y，故正確；
②X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多不能說明非金屬性X＞Y，非金屬性強弱與得電子難易程度有關，故錯誤；
③元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強，說明非金屬性X＞Y，故正確；
④元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易，所以與H₂化合時X單質比Y單質容易，說明非金屬性X＞Y，故正確；
⑤元素的非金屬性越強，其電負性越大，電負性：X＞Y，說明非金屬性X＞Y，故正確；
⑥I₁（X）＞I₁ （Y），不能說明非金屬性X＞Y，如第一電離能N＞O，但非金屬性O＞N，故錯誤；
故選①③④⑤．

點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用，為高頻考點，涉及物質結構、配合物、非金屬性強弱判斷等知識點，非金屬性強弱與得電子難易程度有關，與得電子多少無關，為易錯點．