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化肥和農藥對農牧業的增產增收起重要作用,但使用不當也會給人類和環境帶來危害.下列關化肥或農藥的使用描述不正確的是(  )
A、(NH42SO4的大量使用可能造成土壤的堿化
B、磷肥的大量使用可能造成水體富營養化
C、農藥的使用可能影響害蟲與其天敵之間的生態平衡
D、家蠶吞食噴灑過農藥的桑葉,可能引起中毒
考點:常見的生活環境的污染及治理
專題:
分析:A.(NH42SO4是強酸弱堿鹽,水解顯酸性;
B.P元素為水中藻類植物的營養物質;
C.農藥的使用可能影響害蟲與其天敵之間的生態平衡;
D.噴灑過農藥的桑葉有毒.
解答: 解:A.(NH42SO4是強酸弱堿鹽,水解顯酸性,所以不可能造成土壤的堿化,故A錯誤;
B.P元素為水中藻類植物的營養物質,則大量使用含磷洗滌劑會造成水體富營養化,故B正確;
C.農藥的使用可能影響害蟲與其天敵之間的生態平衡,故C正確;
D.噴灑過農藥的桑葉有毒,家蠶吞食可能引起中毒,故D正確;
故選A.
點評:本題考查常見的環境污染問題,把握常見的有毒物質及環境污染現象為解答的關鍵,注意農藥的合理使用,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

除去某物質里混有的少量雜質,下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)(  )
A、KNO3溶液(AgNO3):加足量KCl溶液后過濾.
B、NaCl溶液(Na2CO3):加足量鹽酸后加熱.
C、KNO3固體(NaCl):溶解后加熱蒸發得濃溶液,降溫結晶后過濾.
D、NaCl溶液(BaCl2):加過量Na2CO3溶液,過濾,再加適量鹽酸并加熱.

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科目:高中化學 來源: 題型:

熱力學標準態(298K、101kPa)下,由穩定單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(△H),圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖,(氧族元素包括氧、硫、硒、碲).試完成下列問題:
(1)根據焓變數據可以確定a代表的元素是?
 
(填漢字名稱).
(2)硒化氫(H2Se)在上述條件下發生分解反應的熱化學反應方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

0.5mol C2H4中約含
 
個氫原子,
 
mol碳原子,
 
克碳元素,與0.5mol C2H4質量相同的CO體積約為
 
升(標準狀況).

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科目:高中化學 來源: 題型:

近期,北京,珠三角近相繼出現了PM2.5大范圍超標的情況.科學家用PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量,這個值越高,就代表空氣污染越嚴重,對人身體的健康危害越大.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為可入肺顆粒物,汽車尾氣、冬天供暖鍋爐煙氣排放、工廠的煙氣排放、低溫無風天氣的持續導致PM2.5持續走高.下列有關說法中正確的是:(  )
(1)大量關閉化工生產企業    
(2)PM2.5專用口罩使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性    
(3)上述顆粒物可產生丁達爾效應  
(4)杜絕能源的開采   
(5)燃放煙花爆竹會產生PM2.5;  
(6)PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一;   
(7)PM2.5的顆粒大小與分子大小差不多.
A、(1)(2)(3)(7)
B、(2)(3)(5)(7)
C、(2)(5)(6)
D、(2)(3)(4)(5)(7)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關元素周期表和元素周期律的說法,錯誤的是(  )
①元素周期表中s區、d區和ds區的元素都是金屬元素
②d區元素最后一個核外電子一定填充在s能級上
③原子核外電子的能層越多,原子半徑越大
④同一周期自左至右,元素的第一電離能依次增大.
A、只有①②③B、只有②③
C、只有③④D、①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)1.5molH2SO4的質量是
 
,其中含有
 
molH,含有
 
g氧元素.
(2)9.03×1023個氨分子含
 
摩爾氨分子,
 
摩爾氫原子,
 
摩爾質子,在標準狀況下的體積為
 

(3)
 
mol CO2中含有3g碳.標況下,
 
L CO2中含有0.25mol 氧原子,
 
mol CO2中含有3.01×1023個CO2分子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

化合物A(C8H8O3)為無色液體,難溶于水,有特殊香味,從A出發,可發生如圖所示的一系列反應,圖中化合物A硝化時可生成四種硝基取代物,G能進行銀鏡反應.請結合題意回答下列問題:

(1)分別寫出下列有機物的結構簡式:E
 
,K
 

(2)分別寫出下列反應的反應類型:反應(Ⅱ)
 
,反應(Ⅳ)
 

(3)分別寫出下列反應的化學方程式:
反應(Ⅲ)
 

反應(Ⅳ)
 

(4)滿足下列條件的A的同分異構體共有
 
種,請寫出任意一種
 

①氯化鐵顯紫色②能夠發生銀鏡反應③苯環上有兩個取代基.

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,在體積為2L的密閉容器中,3molX和3mol Y發生反應:3X(g)+Y(g)═2Z(g),經60s達到平衡,生成0.4molZ.下列說法正確的是(  )
A、60s內反應速率為v(X)=0.05 mol/(L?s),X的轉化率為80%
B、其它條件不變,將容器體積變為4L,Z的平衡濃度變為原來的
1
2
C、其它條件不變,若升高溫度,X的體積分數增大,則該反應的△H>0
D、其它條件不變,若初始投入2mol X和2mol Y則物質Y的轉化率減小

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