Question

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發生反應：3X（g）+Y（g）═2Z（g），經60s達到平衡，生成0.4molZ．下列說法正確的是（　　）

• A、60s內反應速率為v（X）=0.05 mol/（L?s），X的轉化率為80%
• B、其它條件不變，將容器體積變為4L，Z的平衡濃度變為原來的

  1

  2

• C、其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0
• D、其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質Y的轉化率減小

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：經60s達到平衡，正反應速率等于逆反應速率，達到平衡之后，如外界條件不不變，則平衡狀態不變，正逆反應速率相等，結合生成Z的物質的量進行相關的計算．

解答： 解：A、經60s達到平衡，生成0.4molZ，則v（Z）=

0.4mol 2L

60s

=

1

300

mol/（L?s），故v（X）=

3

2

v（Z）=

1

200

=0.005mol/（L?s），故A錯誤；
B、其它條件不變，將容器體積變為4L，Z的平衡濃度瞬間變為原來的

1

2

，但是此時由于減小壓強，故平衡左移，導致Z的濃度繼續降低，故B錯誤；
C、其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數增大，那么平衡左移，即升高溫度，平衡向著吸熱反應方向移動，故則該反應的逆反應吸熱，那么正反應放熱，即△H＜0，故C錯誤；
D、其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y，對比3molX和3molY，相當于降低了體系的壓強，故平衡左移，即Y的轉化率減小，故D正確，故選D．

點評：本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題注意外界條件對化學平衡的影響，根據化學反應速率之比等于化學質量數之比計算反應速率．