Question

制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：

 

．
（2）收集氨氣就使用

 

方法，要得到干燥的氨氣可選用

 

做干燥劑，檢驗氨氣是否集滿的方法是

 

．
（3）用甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是

 

，該實驗的原因是

 

．
（4）若燒瓶內的氣體為CO₂，則燒杯及膠頭滴管內的溶液應是

 

（填一種溶液名稱）才能發生噴泉實驗．
（5）如果只提供乙圖裝置，請設計引發噴泉的方法：

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成氨氣；
（2）氨氣是易溶于水比空氣輕的堿性氣體，判斷手機方法和干燥試劑選擇，依據氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍檢驗氨氣是否集滿；
（3）利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉；
（4）形成噴泉實驗的原理是減少燒瓶內氣體壓強，膠頭滴管中應是和二氧化碳反應的氫氧化鈉溶液；
（5）加熱時燒瓶內壓強增大，氣體體積膨脹，當氨氣與水接觸時會導致燒瓶內壓強減小．

解答：解：（1）實驗室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，氨氣為堿性氣體，用堿石灰干燥，檢驗氨氣是否集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，觀察顏色的變化，變藍證明集滿；
故答案為：向下排空氣；堿石灰；用濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，觀察顏色的變化；
（3）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內壓強迅速減小，而形成噴泉，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小；
（4）若燒瓶內的氣體為CO₂，則燒杯及膠頭滴管內的溶液應是氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，燒瓶中氣體壓強減小，在外界大氣壓作用下形成噴泉現象，
故答案為：氫氧化鈉溶液；
（5）加熱時燒瓶內壓強增大，氣體體積膨脹，當氨氣與水接觸時，因氨氣極易溶于水而導致燒瓶內壓強迅速減小而形成噴泉，
故答案為：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉．

點評：本題考查氨氣的制備和性質，題目難度不大，本題注意形成噴泉的原理和操作方法．