Question

大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實驗．

（1）實驗室可用氯化銨與消石灰制取氨氣，反應的化學方程式為：

 

．
（2）收集氨氣應使用

 

法，要得到干燥的氨氣可選用

 

作干燥劑，檢驗氨氣的集氣瓶中氨氣已收滿的方法和現象是

 

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（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是

 

，用電離方程式表示噴泉呈紅色的原因是

 

．
（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法

 

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Answer 1

分析：（1）實驗室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣；
（2）根據氨氣的物理性質選擇收集方法，根據氨氣水溶液呈堿性選擇干燥方法和檢驗方法；
（3）利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉，
（4）加熱時燒瓶內壓強增大，氣體體積膨脹，當氨氣與水接觸時會導致燒瓶內壓強減小．

解答：解：（1）實驗室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，氨氣為堿性氣體，用堿石灰干燥，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，方法是將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，如試紙變藍，則說明氣體收集滿，
故答案為：向下排空氣；堿石灰；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口變藍；
（3）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內壓強迅速減小，而形成噴泉；氨氣和水反應生成氨水，氨水能電離出銨根離子和氫氧根離子，導致溶液呈堿性，酚酞試液遇堿變紅色，涉及反應為NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）加熱時燒瓶內壓強增大，氣體體積膨脹，當氨氣與水接觸時，因氨氣極易溶于水而導致燒瓶內壓強迅速減小而形成噴泉，
故答案為：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉．

點評：本題考查氨氣的制備和性質，題目難度不大，本題注意形成噴泉的原理和操作方法．