Question

工業上對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程如圖所示．
（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是

陽離子（或Na⁺）和水分子

．電解槽中的陽極材料為

石墨

．
（2）本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的順序制備？

否

，原因是

如果先沉淀Mg（OH）₂，則沉淀中會夾雜有CaSO₄沉淀，產品不純．

．
（3）溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取

四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大；經濟效益低、環境污染嚴重．

．

Answer 1

分析：本題根據（1）電解飽和食鹽水水時為了提高產率，通常將中間加入離子膜，只允許陽離子和水分子通過，電解飽和食鹽水時兩極都可以用石墨做電極；
（2）硫酸鈣屬于微溶物，可以先使其沉淀下來，在沉淀鎂離子，若先沉淀鎂離子，則會有部分硫酸鈣摻雜在氫氧化鎂中，使固體不純；
（3）四氯化碳萃取溴，有優點也有缺點，優點是溴單質在四氯化碳中的溶解度大，四氯化碳與水不互溶，缺點是四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大；經濟效益低、環境污染嚴重．等知識點來解題．

解答：解：（1）電解飽和食鹽水，電解槽離子膜或隔膜，允許陽離子（或Na⁺）和水分子通過，不允許陰離子通過；陽極生成氯氣，用石墨做電極；
故答案為：陽離子（或Na⁺）和水分子；石墨；
（2）工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg（OH）₂，不能沉淀Mg（OH）₂，硫酸鈣為微溶物，如果先沉淀Mg（OH）₂，則沉淀中會夾雜有CaSO₄沉淀，使產品不純．
故答案為：否；如果先沉淀Mg（OH）₂，則沉淀中會夾雜有CaSO₄沉淀，產品不純；
（3）因為溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳與水不互溶，因此可用于萃取，但也有缺點，如四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大；經濟效益低、環境污染嚴重．
故答案為：四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大；經濟效益低、環境污染嚴重．

點評：本題考查了電解飽和食鹽水的裝置，海水提取物質的先后順序，用四氯化碳萃取溴的優缺點等知識點．