Question

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na₂CO₃溶液后相關(guān)化學反應(yīng)的離子方程式：

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

、

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（2）從海水中提取溴，主要反應(yīng)為2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，下列說法錯誤的是

ABC

（填序號）．
A．溴離子具有氧化性                         B．氯氣是還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)                     D．Br₂是氧化產(chǎn)物
（3）本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的順序制備？

否

（填“能”或“否”），原因是

如果先沉淀Mg（OH）₂，則沉淀中會夾雜有Ca（OH）₂沉淀，產(chǎn)品不純

．

Answer 1

分析：（1）Na₂CO₃可以把過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時能夠和鈣離子結(jié)合生成沉淀；
（2）A、根據(jù)溴離子化合價升高是還原劑具有還原性；
B、根據(jù)氯氣的化合價降低，是氧化劑；
C、根據(jù)反應(yīng)2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-是置換反應(yīng)；
D、根據(jù)Br^-的化合價降低是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物Br₂是還原產(chǎn)物；
（3）根據(jù)若先沉淀Mg（OH）₂，則沉淀中會夾雜有Ca（OH）₂沉淀；

解答：解：（1）Na₂CO₃可以把過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Na₂CO₃可以和鈣離子結(jié)合生成沉淀：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（2）A、因溴離子化合價升高是還原劑具有還原性，故A錯誤；
B、因氯氣的化合價降低，是氧化劑，故B錯誤；
C、因反應(yīng)2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-是置換反應(yīng)，故C錯誤；
D、因Br^-的化合價升高是還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物Br₂是氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選：ABC．
（3）因先沉淀Mg（OH）₂，則沉淀中會夾雜有Ca（OH）₂沉淀，造成產(chǎn)品不純，
故答案為：否、如果先沉淀Mg（OH）₂，則沉淀中會夾雜有Ca（OH）₂沉淀，產(chǎn)品不純．

點評：本題主要考查氯化鈉與粗鹽提純的步驟及注意事項以及化學方程式的書寫，同時還考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識．