Question

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子數總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7:8；E與B的質量比為1:1。試回答:

（1）寫出基態D原子的電子排布式_______________________。

（2）用電子式表示AE2的形成過程_______________，與AE2互為等電子體的離子是_______。

（3）相同條件下EB2分子和AB2分子兩者在水中的溶解度較大的是____(寫分子式)，理由是

______________________________。

（4）根據VSEPR模型預測C的氫化物的立體結構為_________，B、C兩元素的氣態氫化物的穩定性大小關系為:_____________(填寫化學式)。

（5）C的單質中π鍵的數目為___，晶體D的晶胞中的所含原子數為____________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p2 N3-（或CNO-） SO2 SO2是由極性鍵構成的極性分子,CO2是極性鍵構成的非極性分子，H2O是極性分子，相似相容 三角錐形 H2O〉NH3 2 8

【解析】試題分析：有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子數總數，則A為C元素；B原子最外層中有兩個不成對的電子，則B為O元素；D、E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7:8；E與B的質量比為1:1，則C為N元素、D為Si元素、E為S元素。

（1）基態S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2。

（2）用電子式表示CS2的形成過程為，與CS2互為等電子體的離子是N3-（或CNO-）。

（3）相同條件下SO2分子和CO2分子兩者在水中的溶解度較大的是SO2，其原因是：SO2是由極性鍵構成的極性分子,而CO2是極性鍵構成的非極性分子，H2O是極性分子，根據相似相容原理，在相同條件下，SO2在水中的溶解度比CO2大。

（4）根據VSEPR模型，NH3的N原子的價層電子對數為4，但是只形成3個N—H鍵，所以其立體結構為三角錐形，O、N兩元素的氣態氫化物的穩定性大小關系為：H2O>NH3。

（5）N2中π鍵的數目為2，晶體Si的晶胞與金剛石相似，其中所含的原子數為8。