【題目】實驗室需用80mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，配制此溶液的正確操作是
A.稱取3.2g氫氧化鈉，溶于水80mL水中
B.稱取4.0g氫氧化鈉，溶于水100mL水中
C.稱取3.2g氫氧化鈉，溶于水配成80mL溶液
D.稱取4.0g氫氧化鈉，溶于水配成100mL溶液
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備，正丁烷(C4H10)催化脫氫制1-丁烯(C4H8) 的化學方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H，如圖是該反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，下列說法正確的是
A. x>0.1
B. △H>O
C. 500C時，壓強xMPa比0.1MPa條件下的平衡常數大
D. 一定溫度下，在一恒容密閉容器中發生該反應，C4H10的濃度越高，平衡轉化率越大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,其原子序數依次增大。其中A元素原子核內只有一個質子;A與C、B與D分別同主族;B、D兩元素原子序數之和是A、C兩元素原子序數之和的2倍。
請回答下列問題:
（1）由上述元素組成的下列物質中屬于非電解質的是____(填字母)。
A.A2B B.DB2 C.E2 D.C2DB3
（2）D元素在元素周期表中的位置為____;化合物C2B中兩種離子的半徑大小關系為(填離子符號,下同)_________>____。
（3）實驗室中欲選用如圖所示裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。
①實驗中應選用的裝置為_______(按由左到右的連接順序填寫)。
②裝置A中發生反應的離子方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)以下對核外電子運動狀態的描述正確的是_____(填標號)
A.能層序數越大，s電子云的半徑越大
B.在同一能級上運動的電子，其運動狀態肯定相同
C.電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉
D.能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動
(2)下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是____(填標號)
A.
B.
C.
D.
(3)下列說法正確的是_____(填標號)
A.所有物質中都存在化學鍵
B. σ鍵和π鍵都只能存在于共價分子中
C.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵
D.乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵
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【題目】FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是__________________________________________________。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)______________________________。
（2）為節約成本，工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1, c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，則該溶液的pH約為________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
ClO3－＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________，______________
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O 
Fe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2
Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是________________。
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)
＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。
a．降溫 b．加水稀釋
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范圍約為________mg·L－1。
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【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。在A裝置中發生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
（2）C、D裝置中試紙顏色會發生變化的是_____(填”C”或“D”)。
（3）當實驗進行段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1--2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現象是產生______(填”煙”或“白霧”)。
（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。
（5）生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子數總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7:8；E與B的質量比為1:1。試回答:
（1）寫出基態D原子的電子排布式_______________________。
（2）用電子式表示AE2的形成過程_______________，與AE2互為等電子體的離子是_______。
（3）相同條件下EB2分子和AB2分子兩者在水中的溶解度較大的是____(寫分子式)，理由是
______________________________。
（4）根據VSEPR模型預測C的氫化物的立體結構為_________，B、C兩元素的氣態氫化物的穩定性大小關系為:_____________(填寫化學式)。
（5）C的單質中π鍵的數目為___，晶體D的晶胞中的所含原子數為____________。
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