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5.用鐵片與稀硫酸制取氫氣時,下列措施不能使制取氫氣的反應速率加快的是(  )
A.加熱B.向溶液中加一定量的Cu(NO32固體
C.改用含較多雜質(zhì)的鐵片D.向溶液中加一定量的CuSO4固體

分析 對于鐵與稀硫酸的反應,影響反應速率的因素有濃度、溫度以及固體表面積等,一般來說,增大濃度、升高溫度或增大固體表面積等,可增大反應速率,以此解答.

解答 解:A.加熱,溫度升高,反應速率增大,故A不選;
B.硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,反應生成NO而不生成氫氣,故B選;
C.改用含較多雜質(zhì)的鐵片,形成原電池反應,反應速率增大,故C不選;
D.加入硫酸銅,鐵置換出銅,形成原電池反應,反應速率增大,故D不選.
故選B.

點評 本題考查化學反應速率的影響因素,為高頻考點,側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查,注意相關基礎知識的積累,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”,沈括在《夢溪筆談》對從地表滲出的、當?shù)厝朔Q為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用,試掃其煙為墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”的描述,關于上文的下列說法中正確的是(  )
A.“洧水”的主要成分是油脂B.“洧水”的主要成分是煤油
C.“洧水”的主要成分是石油D.其煙的主要成分是石墨

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關物質(zhì)應用的說法正確的是(  )
A.生石灰用作食品抗氧化劑
B.鹽類都可作調(diào)味品
C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,對實驗結果產(chǎn)生偏低影響的是(  )
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
C.定容時仰視觀察液面
D.定容時俯視觀察液面

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列混合物能用分液法分離的是(  )
A.乙醇與乙酸B.苯和溴苯
C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.苯和四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.等物質(zhì)的量的NaCl、MgCl2兩種固體,其中Cl-的物質(zhì)的量之比是(  )
A.1:2B.2:1C.1:1D.3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

17.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ•mol-1,下列說法正確的是(  )
A.2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B.1 mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol氣態(tài)氟化氫放出270 kJ熱量
C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì).回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量鐵粉,其目的是防止Fe2+被氧化
(2)甲組同學取2mlFeCl2溶液.加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化.FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)乙組同學取10mL0.1mol/L KI溶液,加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合.分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;
②第二只試管中加入1滴KMnO4溶液,紫紅色褪去;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅.
上述實驗設計中不合理的是②(填序號);若在實驗①中,將CCl4改為另一種試劑,顏色不同,但能起到相同的檢測效果,該試劑是淀粉溶液;結合藥品用量及反應,預測產(chǎn)生實驗③現(xiàn)象可能的原因為該反應為可逆反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

15.無機物甲、乙、丙經(jīng)一步反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示,其中部分反應物、生成物及反應條件已略去.
(1)若反應皆為化合反應,且均在點燃條件下發(fā)生,則丙的化學式  為CO;
(2)若反應皆為置換反應,且均在溶液中舉行,甲、乙、丙都為金屬,則它們的金屬活動性由強到弱的順序是甲、丙、乙(用“甲”、“乙”、“丙”表示);
(3)若反應皆為復分解反應,乙為白色難溶物.
①若甲為常見的酸,甲、乙、丙含相同的原子團,丙溶液為藍色,則丙生成乙的化學方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2(寫一個);
②若甲為常見的堿,且相對分子質(zhì)量為74,甲、乙、丙含相同的金屬元素,丙溶液為無色,則丙生成乙的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(寫一個)

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