Question

在容積不同的密閉容器內，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發生反應N₂＋3H₂2NH₃，并分別在t秒時測定其中NH₃的體積分數，繪圖如下：

(1)A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態的點是________．

(2)此可逆反應的正反應是________反應．(“放熱”、“吸熱”)

(3)AC段的曲線是增函數，CE段曲線是減函數，試從反應速率和平衡角度說明理由．________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)A，B尚未達到化學平衡狀態;

　　(2)此可逆反應的正反應是放熱反應;

　　(3)AC段的曲線是增函數，原因開始時反應物的濃度最大反應向正向進行，溫度在升高反應速率進一步加快，所以NH₃％逐漸增大．CE段曲線是減函數，原因在C點時該反應已經達到了平衡狀態，隨著溫度的升高平衡逆向移動所以NH₃％逐漸減小．

　　思路與技巧：此圖像題表達的是一個從反應物開始到達平衡狀態以及平衡移動情況．由題干“在容積不同的密閉容器內，分別充入同量的N₂和H₂，”所以開始時的圖像關系表示的是反應的過程，在圖像中有一個拐點，應該代表的是反應達到平衡，拐點之后的變化應該是溫度對化學平衡的影響．所以A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態的點是A，B．由C到E的變化可知隨著溫度的升高NH₃％逐漸減小，所以正向應該是放熱反應．AC段的曲線是增函數，原因開始時反應物的濃度最大反應向正向進行，溫度在升高反應速率進一步加快，所以NH₃％逐漸增大．CE段曲線是減函數，原因在C點時該反應已經達到了平衡狀態，隨著溫度的升高平衡逆向移動所以NH₃％逐漸減小．