Question

在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂ƒ2NH₃，并分別在ts時測定其中NH₃的體積分數(shù)，如圖所示：

（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是________。

（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）A、B    （2）放熱 （3）A、C段曲線為增函數(shù)，原因是開始充入的物質(zhì)是N2和H2，反應(yīng)不斷產(chǎn)生NH3，且未達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故NH3%最大，達平衡狀態(tài)，后隨溫度升高，NH3%減小，正反應(yīng)放熱，平衡逆向移動，故C、E段曲線為減函數(shù)。