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9．碳化硅（SiC）是一種晶體，具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中：①金剛石，②晶體硅，③碳化硅，它們的熔點由高到低的是（　　）
A．①③②B．③②①C．②③①D．②①③

分析 原子晶體中，晶體熔沸點高低取決于微粒間形成的共價鍵的強弱，而強弱又取決于共價健的鍵長和鍵能，鍵長越短、鍵能越大，原子晶體熔沸點越高，據此分析解答．

解答 解：原子晶體中，晶體熔沸點高低取決于微粒間形成的共價鍵的強弱，而強弱又取決于共價健的鍵長和鍵能，鍵長越短、鍵能越大，原子晶體熔沸點越高，三者都是原子晶體，且鍵長大小順序是C-C＜C-Si＜Si-Si，鍵能大小順序是C-C＞C-Si＞Si-Si，所以熔點高低順序是①③②，故選A．

點評 本題考查原子晶體熔沸點高低判斷，明確原子晶體熔沸點高低與鍵長、鍵能關系即可解答，離子晶體熔沸點與晶格能成正比，金屬晶體與金屬鍵成正比，分子晶體熔沸點受分子間作用力影響，部分還受氫鍵影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列鈉的化合物及其性質或用途不相符的是（　　）
A．Na2O2-淡黃色固體，可用做漂白劑B．Na2O-白色固體，性質不穩定
C．NaHCO3-受熱易分解，可用做發酵粉D．Na2CO3-性質穩定，可治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2 CO32-+SO2+H2O=2 HCO3-+SO32-
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2 SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O
C．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6 AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質分子的幾何構型為正四面體的是（　　）
A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素的原子，處于基態時可能具有的電子是（　　）
A．只有s和p電子B．只有s電子C．只有p電子D．有s、p和d電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，不屬于核外電子的特點的是（　　）
A．質量很小B．運動范圍很小
C．運動速率很快D．有確定的運動軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于面心，Z位于頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數比為1：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）工業上用氯氣通入冷的石灰乳反應制漂白粉，若要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理論上需標準狀況下氯氣多少升？
（2）氯氣通入氫氧化鈉溶液中可制得漂白液．由于反應放熱，溶液溫度隨之升高，就會伴有反應3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O發生．若向200mL 4.00mol/L的氫氧化鈉溶液中通入足量氯氣反應完全，這時測得溶液中NaCl的物質的量濃度為2.50mol/L．忽略溶液體積變化，求所得溶液中次氯酸鈉的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下圖是以某硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量FeS）為原料生產硼酸已經回收MgSO4的流程

已知：Fe3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、9.7和12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器溢出，因此，實際操作中我們應該注意的是分批加入H2SO4．加入硫酸浸取時，產生氣體M中含有一種有毒的物質，它的化學式是H2S，它可以用NaOH溶液吸收處理．
（2）實驗室中，步驟②用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（3）“浸出液”顯酸性，含H3BO3、MgSO4，還含有Fe3+、Fe2+ 等雜質．“除雜”時向浸出液中先加入適量H2O2再加入MgO，除去雜質離子Fe3+、Fe2+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）
（4）“浸取”后．步驟①采用“熱過濾”操作，這說明隨著溫度的升高，H3B03的溶解度升高（填寫“升高”、“不變”、“降低”）．
（5）現利用2 t 硼鎂泥（含MgO的質量分數為25%）生產七水硫酸鎂，生產過程的產率為 80%．則能生產出七水硫酸鎂產品2.46t．

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