室溫下，取0.3 mol·L－1HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝9，則下列說法(或關系式)正確的是 ( )
| A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9 mol·L－1 |
| B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．混合溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1 |
| D．混合溶液中c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列說法正確的是
| A．ab線上任意點溶液均顯中性 |
| B．b點時，溶液的pH＝6，顯酸性 |
| C．圖中溫度T1＞T2 |
| D．在水中通入適量HCl氣體可從a點變到c點 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，0．1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列敘述中正確的是
A．0．01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1
B．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C．pH=3的HA溶液與pH=11的NaO H溶液按體積比l：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
D．濃度均為0．1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
| A．a點對應溶液的pH=2 |
| B．b點對應的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+) |
| C．c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應 |
| D．d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（ ）
| A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋ |
| B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小 |
| C．向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2] |
| D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液濃度偏大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是 ( )
| A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關 |
| B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀 |
| C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 |
| D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小 |
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有關水的電離平衡的說法正確的是( )
| A．水的離子積通常用KW來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數值會變大 |
| B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離 |
| C．鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響 |
| D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液一定呈中性的是 ( )。
| A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 |
| B．pH＝7的溶液 |
| C．使石蕊試液呈紫色的溶液 |
| D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 |
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