下列溶液一定呈中性的是 ( )。
| A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 |
| B．pH＝7的溶液 |
| C．使石蕊試液呈紫色的溶液 |
| D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖， 根據圖示判斷，下列說法正確的是
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A 
H+ + HA－；HA— 
H+ + A2－
B．當V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
D．當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向l00mL0.01mol
HA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是：
| A．HA為一元強酸 |
| B．MOH為一元弱堿 |
| C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度 |
| D．若K點對應的溶液的PH=10，則有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列選項正確的是
| A．0．l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
| B．等物質的量濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)的大小順序為：③>②>① |
| C．25℃時，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
| D．CH3COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )
①將水加熱煮沸�、谙蛩型度胍恍K金屬鈉�、巯蛩型–O2�、芟蛩屑尤隢H4Cl固體�、菹蛩屑尤隢aHCO3固體�、尴蛩屑尤隢aHSO4固體
| A．①②⑤ | B．①④ | C．③④⑥ | D．④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是 ( )。
| A．c(OH－)/c(NH3·H2O) |
| B．c(NH3·H2O)/c(OH－) |
| C．n(OH－)和c(H＋) |
| D．c(H＋)和c(OH－)的乘積 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學取等體積的稀鹽酸與稀醋酸各一份進行稀釋，下面是稀釋前后的有關數據及結論，其中肯定錯誤的是 ( )
| | A | B | C | D |
| 稀釋前 | 酸濃度相同 | 酸濃度相同 | pH均為3 | pH均為3 |
| 稀釋量 | 均為10倍 | 稀釋至兩酸pH相同 | 稀釋至pH均為5 | 均為100倍 |
| 結論 | pH：鹽酸的小 | 稀釋倍數：鹽酸的大 | 稀釋倍數：鹽酸的大 | pH：鹽酸的大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，取0.3 mol·L－1HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝9，則下列說法(或關系式)正確的是 ( )
| A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9 mol·L－1 |
| B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．混合溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1 |
| D．混合溶液中c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，將a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1 NaOH等體積混合后測得溶液pH＝7，則下列關系一定不正確的是( )
| A．a＝b | B．a＞b |
| C．c(A－)＝c(Na＋) | D．c(A－)＜c(Na＋) |
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