Question

2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發射，實現了中華民族的飛天夢想．  運送飛船的火箭燃料除液態雙氧水外，還有另一種液態氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發現該分子結構中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的電子式為

 

．
（2）若該物質與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，
寫出該反應的化學方程式

 

．
（3）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl．
試寫出上述氮氫化合物與足量鹽酸反應的化學方程式

 

（4）與該氮氫化合物結構相似的一種有機分子乙二胺H₂N-CH₂-CH₂-NH₂簡寫為en（一對孤對電子可行成一根配位鍵）該有機物可以和Cu²⁺形成配合物，試寫出該配合離子的化學式

 

．

Answer 1

考點：氮族元素簡介,電子式

專題：氮族元素

分析：（1）該氮氫化合物中N（H）=

32×12.5%

1

=4，故分子中N（N）=

32-4

14

=2，該氮氫化合物為N₂H₄，分子中氫原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氮原子之間形成1對共用電子對；
（2）N₂H₄與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的物質，則生成氮氣與水；
（3）N₂H₄分子中每個N原子都含有1對孤對電子，故1molN₂H₄與2molHCl反應生成N₂H₆Cl₂；
（4）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）有2個氮原子．

解答： 解：（1）該氮氫化合物中N（H）=

32×12.5%

1

=4，故分子中N（N）=

32-4

14

=2，該氮氫化合物為N₂H₄，分子中氫原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氮原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，
故答案為：；
（2）N₂H₄與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的物質，則生成氮氣與水，該反應化學方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，
故答案為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O；
（3）N₂H₄分子中每個N原子都含有1對孤對電子，故1molN₂H₄與2molHCl反應生成N₂H₆Cl₂，反應方程式為：N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂，
故答案為：N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂；
（4）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）有2個氮原子，Cu²⁺溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺，故答案為：[Cu（En）₂]²⁺．

點評：本題考查無機物的有關推斷、常用化學用語等，難度中等，（3）中注意根據信息理解氨氣與HCl反應的本質．