Question

1.6gO₃共有

 

mol氧原子，標況下4.48L的SO₂共有

 

（用N_A表示）個原子．同溫同壓下，同體積的O₃和H₂S氣體的質量比為

 

；同溫同壓下，同質量的O₃和SO₂氣體的體積比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：根據n=

m

M

計算氧原子物質的量；
根據n=

V

Vm

計算SO₂的物質的量，含有原子物質的量為SO₂的3倍，再根據N=nN_A計算原子數目；
同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，再根據m=nM計算O₃和H₂S的質量之比；
根據n=

m

M

計算同質量的O₃和SO₂氣體的物質的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比．

解答： 解：1.6gO₃共含有氧原子物質的量為

1.6g

16g/mol

=0.1mol；
標況下，4.48L SO₂的物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，含有原子物質的量為SO₂的3倍，故含有原子數目為0.2mol×3×N_Amol^-1=0.6N_A；
同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，則同體積的O₃和H₂S氣體的質量比為1：1，根據m=nM可知，O₃和H₂S的質量之比為48g/mol：34g/mol=24：17；
根據n=

m

M

可知，同質量的O₃和SO₂氣體的物質的量之比為64g/mol：48g/mol=4：3，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，故二者體積之比為4：3，
故答案為：0.1；0.6N_A；24：17；4：3．

點評：本題考查物質的量的有關計算，難度不大，注意對公式的理解掌握與靈活應用．