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氨分解反應(2NH₃N₂+3H₂)在容積為2 L的密閉容器內進行，已知起始時氨氣的物質的量為4 mol，5 s末為2．4 mol，則用氨氣表示該反應的反應速率為

A．0．32 mol／(L·s) B．0．16 mol／(L·s)

C．1．6 mol／(L·s) D．0．8 mol／(L·s)

【解析】反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。反應進行到5s時，消耗的氨氣是4mol－2.4mol＝1.6mol，所以用氨氣表示的反應速率是，所以選項B是正確的。答案選B。

【答案】

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氨分解反應（2NH₃═N₂+3H₂）在容積為2L的密閉容器內進行，已知起始時氨氣的物質的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應的反應速率為（　　）

A．0.32mol/（L?s）

B．0.16mol/（L?s）

C．1.6mol/（L?s）

D．0.8mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器內發生氨分解反應：2NH₃?N₂+3H₂．已知NH₃起始濃度是2.6mol?L^-1，4s末為1.0mol?L^-1，若用NH₃的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NH₃）應為（　　）

A．0.04 mol?L^-1?s^-1

B．0.4 mol?L^-1?s^-1

C．1.6 mol?L^-1?s^-1

D．0.4 mol?L^-1?min^-1

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A．0.04 mol?L^-1?s^-1
B．0.4 mol?L^-1?s^-1
C．1.6 mol?L^-1?s^-1
D．0.4 mol?L^-1?min^-1

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氨分解反應(2NH₃N₂+3H₂)在容積為2 L的密閉容器內進行，已知起始時氨氣的物質的量為4 mol，5 s末為2．4 mol，則用氨氣表示該反應的反應速率為

A．0．32 mol／(L·s)	B．0．16 mol／(L·s)
C．1．6 mol／(L·s)	D．0．8 mol／(L·s)

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