Question

在一密閉容器內發生氨分解反應：2NH₃?N₂+3H₂．已知NH₃起始濃度是2.6mol?L^-1，4s末為1.0mol?L^-1，若用NH₃的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NH₃）應為（　　）

A．0.04 mol?L^-1?s^-1

B．0.4 mol?L^-1?s^-1

C．1.6 mol?L^-1?s^-1

D．0.4 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：計算氨氣的濃度變化量，利用v=

△c

△t

計算v（NH₃），注意單位．

解答：解：4s內NH₃的濃度變化量為：2.6mol/L-1mol/L=1.6mol/L，
所以4s內用NH₃表示的反應速率v（NH₃）=

1.6mol/L

4s

=0.4mol/（L?s）=24mol/（L?min），
故選B．

點評：本題考查化學反應速率的計算，比較基礎，注意對化學反應速率定義式的理解．