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仔細分析該圖所示的工業流程，探究：?
（1）從海水中的Mg2+到金屬Mg，經歷了哪些反應過程？?
（2）在用上述方法提取鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經濟效益？這對你有什么提示？
科目：高中化學 來源： 題型：
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仔細分析該圖所示的工業流程，探究：?
（1）從海水中的Mg2+到金屬Mg，經歷了哪些反應過程？?
（2）在用上述方法提取鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經濟效益？這對你有什么提示？
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科目：高中化學 來源： 題型：
海水中提取鎂的工業流程如下圖所示：
回答下列問題。
⑴用貝殼而不從異地山中開鑿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl2，寫出反應池1的離子方程式_________________________。
⑶反應池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH為11時，認為Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，則Mg(OH)2的溶度積約為_______________________。
⑷干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
⑸電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列_____(填編號)氣體氛圍中冷卻。
A．空氣 B．氧氣 C．水蒸氣 D．氫氣
⑹鎂可用于生產金屬鈦，主要步驟有：①在高溫下，向金紅石(主要成分TiO2)與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應可得到鈦。寫出上述兩步反應的化學方程式。
反應①：____________________________________________________________；
反應②：____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省如皋中學高三下學期質量檢測化學試卷 題型：填空題
海水中提取鎂的工業流程如下圖所示：
回答下列問題。
⑴用貝殼而不從異地山中開鑿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl2，寫出反應池1的離子方程式_________________________。
⑶反應池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH為11時，認為Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，則Mg(OH)2的溶度積約為_______________________。
⑷干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
⑸電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列_____(填編號)氣體氛圍中冷卻。
| A．空氣 | B．氧氣 | C．水蒸氣 | D．氫氣 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
從海水中提取鎂的工業流程如下圖所示，下列說法正確的是
A．在實驗室進行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈
B．步驟⑥電解MgCl2時，陰極產生H2
C．步驟⑤應將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D．上述工藝流程中的反應未涉及氧化還原反應
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CaO+CO2↑，②CaO+H2O
Mg(OH)2↓，④Mg(OH)2+2HCl
MgCl2+2H2O，④MgCl2
Mg+Cl2↑。 ? 
