Question

海水中提取鎂的工業流程如下圖所示：

回答下列問題。

⑴用貝殼而不從異地山中開鑿石灰石的原因是______________________________。

⑵母液中含有MgCl₂，寫出反應池1的離子方程式_________________________。

⑶反應池1中，加入Ca(OH)₂，使溶液的pH為11時，認為Mg^2＋沉淀完全[c(Mg^2＋)＜1×10^－5mol·L^－1]，則Mg(OH)₂的溶度積約為_______________________。

⑷干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是_______________________________________________________________。

⑸電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列_____(填編號)氣體氛圍中冷卻。

A．空氣       B．氧氣        C．水蒸氣        D．氫氣

⑹鎂可用于生產金屬鈦，主要步驟有：①在高溫下，向金紅石(主要成分TiO₂)與焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一種可燃性氣體；②在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl₄反應可得到鈦。寫出上述兩步反應的化學方程式。

反應①：____________________________________________________________；

反應②：____________________________________________________________。

 

Answer 1

⑴充分利用當地資源，變廢為寶，降低生產成本，提高經濟和社會效益

⑵Mg^2＋＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓

⑶1×10^－11

⑷營造酸性氛圍抑制Mg^2＋的水解并及時帶走水蒸氣

⑸D

⑹TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO   TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti

解析:略