Question

已知熱化學方程式（Q₁、Q₂均為正值）：
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1，
有關上述反應的敘述錯誤的是（　　）

• A、Q₁＜Q₂
• B、反應物總能量均高于生成物總能量
• C、由1mol C（s）反應生成1mol CO氣體時放出Q₁ kJ熱量
• D、1mol CO₂氣體具有的能量小于1mol干冰具有的能量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量小于燃燒生成二氧化碳反應放出的熱量；
B、依據(jù)熱化學方程式分析，反應都是放熱反應；
C、依據(jù)已知熱化學方程式（Q₁、Q₂均為正值），C（s）+

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O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1，分析反應放熱；
D、氣體能量高于固體．

解答： 解：A、碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量小于燃燒生成二氧化碳反應放出的熱量，Q₁＜Q₂，故A正確；
B、依據(jù)熱化學方程式分析，反應都是放熱反應，依據(jù)反應過程中能量守恒，反應物總能量均高于生成物總能量，故B正確；
C、依據(jù)已知熱化學方程式（Q₁、Q₂均為正值），C（s）+

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O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1，分析由1mol C（s）反應生成1mol CO氣體時放出Q₁ kJ熱量，故C正確；
D、氣體能量高于固體，1mol CO₂氣體具有的能量高于1mol干冰具有的能量，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學反應能量變化，反應焓變的意義理解，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．