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【題目】根據所學知識填空。
(1)常溫時,FeCl3 溶液pH<7,原因是(用離子方程式表示)
(2)某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四種離子.
①若溶液中只溶解了一種溶質,這四種離子的濃度大小關系為
②若溶液中四種離子的大小順序為c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+),則溶液中溶質的化學式為
③若溶液中c(Na+)=c(CH3COO),該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成,則混合前c(NaOH)c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”).
(3)對于0.1molL1的碳酸鈉溶液,溶液中離子的濃度大小關系為;存在的電荷守恒關系為

【答案】
(1)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(2)c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+);NaOH和CH3COONa;<
(3)c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+);c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3
【解析】解:(1)FeCl3 是強酸弱堿鹽,Fe3+水解顯酸性:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ , 所以答案是:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(2.)①某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四種離子,水溶液中都存在某溶液中只存在OH、H+ , 如果溶液中溶質是一種,只能是CH3COONa,醋酸根離子水解導致溶液呈堿性,但水解程度較小,離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),所以答案是:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+);②若溶液中四種離子的大小順序為c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+),溶液呈堿性,且c(OH)>c(CH3COO),說明溶液堿性很強,溶質為NaOH和CH3COONa,所以答案是:NaOH和CH3COONa;
③若溶液中c(Na+)=c(CH3COO),根據電荷守恒得c(OH)=c(H+),醋酸鈉溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則醋酸的物質的量應該稍微大些,因為二者體積相等,所以混合前c(NaOH)<c(CH3COOH),
所以答案是:<;
(3.)0.1molL1碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解導致溶液顯示堿性,離子濃度大小關系是:c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+);
陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數,溶液Na2CO3中電荷守恒關系為:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3),所以答案是:c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+);c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3).

練習冊系列答案
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