Question

水的電離平衡曲線如圖所示：

                     

（1）若以A點表示25℃水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從             增加到                 ，造成水的離子積增大的原因是                         ___________________                 

                         。

（2）已知：25℃時，0.1mol/L的H₂R溶液的0.7<pH<1（已知1g2=0.3），則H₂R在水溶液中的電離方程式為                                                  

（3）100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為                。

（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前強酸溶液的pH與強堿溶液的pH之間應滿足的關系是 ____________________________  

_____                                。

Answer 1

（1）10^―14  10^―12  溫度升高，水的電離程度增大，溶液中的H⁺和OH^―濃度增大，Kw增大

（2）H₂R=H⁺+HR^―   HR^―   H⁺+R^2―

（3）1:9

（4）pH_酸+pH_堿=13