Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫下，0.01mol/LCH₃COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則混合液一定呈堿性
• B、常溫下，將等體積0.01mol/LHCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7
• C、0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^?）+2c（A^2-）
• D、將5 mL 0.02mol/L的H₂SO₄與5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．常溫下，0.01mol/LCH₃COOH與pH=12的NaOH溶液物質的量濃度相等，如果混合后c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根據電荷守恒判斷溶液酸堿性；
B．常溫下，0.01mol/LHCl濃度小于pH=12氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余；
C．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
D．混合溶液中c（H⁺）=

0.02mol/L×0.005L×(2-1)

0.01L

=10^-2 mol/L，根據pH計算公式計算溶液pH值．

解答： 解：A．常溫下，0.01mol/LCH₃COOH與pH=12的NaOH溶液物質的量濃度相等，如果混合后c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根據電荷守恒得c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，故A錯誤；
B．常溫下，0.01mol/LHCl濃度小于pH=12氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，則pH＞7，故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^?）+2c（A^2-），故C正確；
D．混合溶液中c（H⁺）=

0.02mol/L×0.005L×(2-1)

0.01L

=10^-2 mol/L，溶液pH值為2，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、pH的計算等知識點，根據溶液中的溶質再結合守恒思想分析解答，注意D中pH的計算方法，題目難度不大．