Question

做實驗和理解實驗意圖是學好化學的重要方法．課本P54測溶液PH

鹽溶液	NaCl	Na2CO3	NH4Cl、	CH3COONa	Na2SO4
PH值

通過以上實驗，我們可以得到以下結論：（可以補充）
（1）鹽溶液PH值可以大于7、小于7或等于7
（2）強酸與強堿形成的鹽，呈中性
（3）強酸與弱酸形成的鹽，呈酸性
（4）

 

CH₃COONa的水解離子方程為

 

；
若溶液中只有CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-四種，若符合上述離子的溶液為CH₃COOH與CH₃COONa的混合液，則四離子濃度的相對大小為：①當PH＜7，大小為

 

；
②當PH=7，大小為

 

；
③當PH＞7，大小 為

 

．
用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩溶液混合，可做泡沫滅火劑，反應原理是

 

（用離子方程式表示）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：鹽的水解條件：含有弱離子的鹽會發生水解；醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中離子濃度大小取決于醋酸根離子的水解程度以及醋酸的電離程度的相對大小，鋁離子水解顯示酸性，碳酸氫根離子水解顯示堿性，二者水解相互促進．

解答： 解：（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，離子反應為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，若溶液中只有CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-四種，
當PH＜7時，說明顯示酸性，溶液是醋酸和醋酸鈉的混合物，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，離子濃度大小順序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
當PH=7，則溶液是中性的，c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒，則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
當PH＞7，溶液顯示堿性，醋酸的電離程度小于醋酸根離子的水解程度，離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩溶液混合，
鋁離子和碳酸氫根離子之間會發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，即3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

點評：本題是一道關于鹽的水解規律以及應用知識的綜合體，離子濃度大小比較是重要的考查對象，難度不大．