在线a视频,久久精选视频,一区二区三区在线免费观看

13．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	向蛋白質溶液中加入CuSO₄溶液，蛋白質發生變性
	B．	一定條件下，乙醇能被氧化成一種刺激性氣味的液體
	C．	用Cl₂和NaOH溶液為原料制備次氯酸鈉
	D．	海水提溴和生產玻璃過程中均涉及氧化還原反應

分析 A．蛋白質遇重金屬鹽發生變性；
B．乙醇能被氧化成乙醛；
C．氯氣跟氫氧化鈉溶液反應：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O；
D．制造普通玻璃的反應類型主要是復分解反應．

解答解：A．硫酸銅是重金屬鹽，蛋白質遇重金屬鹽發生變性，故A正確；
B．乙醇能被氧化成乙醛，乙醛有刺激性氣味，故B正確；
C．氯氣跟氫氧化鈉溶液反應：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，可制得次氯酸鈉，故C正確；
D．制造普通玻璃的反應類型主要是復分解反應，不涉及氧化還原反應，故D錯誤．
故選D．

點評本題考查氧化還原反應以及物質性質的考查，題目難度不大，本題注意常見工業生產原理，注重基礎知識的積累．

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]溶液經常用于定量滴定實驗，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	配制0.1mol•L^-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克
	B．	可與含Fe²⁺、HClO、H⁺、Cl^-微粒的溶液大量共存
	C．	加入過量Ba（OH）₂溶液發生反應：2Ba²⁺+2SO₄^2-+Fe²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓
	D．	取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現可讓藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH₄⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃雜質）為原料，常采用的固體堿熔氧化法制備K₂Cr₂O₇的流程如圖所示：

已知：i．NaFeO₂遇水強烈水解
ii．K₂Cr₂O₇在水中的溶解度隨溫度的升高而升高的程度大
iii．2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?TCr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
請按要求回答下列問題：
（1）鉻鐵礦經粉碎處理的目的是增大反應物的表面積，提高反應速率；
步驟Ⅰ若在坩堝中進行，適合此實驗的坩堝種類是（填選項字母）A；
A．鐵坩堝B．氧化鋁坩堝C．石英坩堝D．陶瓷坩堝
（2）步驟Ⅱ水浸時有紅褐色沉淀生成，請用離子方程式表示此現象的原因：FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-；濾液1的顏色為黃色．
（3）步驟Ⅲ選用CO₂調節pH，濾渣2的成分：H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（4）從濾液2獲得b g K₂Cr₂O₇晶體時，步驟Ⅳ需歷經如下操作：
“酸化”至pH＜5→加適量KCl固體→蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥
①“酸化”至pH＜5的目的是除去濾液2中CO₃^2-或HCO₃^-、增大使c（H⁺）濃度，使2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O平衡正向移動，提高產率．
②此過程中能除去NaCl雜質的依據是K₂Cr₂O₇在水中的溶解度隨溫度的升高而升高的程度大，而NaCl則變化小，故將含K₂Cr₂O₇、NaCl的溶液蒸發、濃縮、冷卻時，結晶物中主要含有K₂Cr₂O₇．
③假設a g鉻鐵礦中鉻元素全部轉化到b g K₂Cr₂O₇（M_r=294）晶體中，則步驟Ⅰ中發生還原反應的氧氣的物質的量為$\frac{b}{168}$mo．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學用語是學習化學的重要工具．以下化學用語或表述正確的是（　　）

	A．	乙烯的結構簡式：CH₂CH₂
	B．	碳正離子中質子數與電子數之比值為3：2
	C．	水合氫離子的結構式為
	D．	NaHCO₃水解反應的離子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．CO₂和NH₃是工業上制備尿酸的重要原料，液態氨發生自偶電離：2NH₃（l）═NH₄⁺+NH₂^-，NH₄⁺的立方體構型是正四面體，NH₂^-的VSEPR模型是正四面體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出一種滿足下列條件的

的同分異構體的結構簡式：

．
（1）苯環上有兩個取代基；
（2）具有弱堿性，能發生銀鏡反應；
（3）水解后的產物能與FeCl₃溶液發生顯色反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列有機物其一氯代物的結構可能只有一種的是（　　）

A．

C₂H₆

B．

C₃H₈

C．

C₄H₁₀

D．

C₅H₁₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

制取漂白粉的氯氣通過電解飽和食鹽水得到．
（1）現需制取漂白粉2.54噸，理論上需要標準狀態下氯氣的體積為多少？需要消耗NaCl的質量是多少？（寫出計算過程）
（2）某研究性學習小組用如圖電解裝置電解500g飽和食鹽水一段時間．電解過程中發現只有氫氣排出，研究電解后溶液發現溶液有強漂白性，則漂白物質可能為NaClO．此時電路中共通過4mol電子，計算本次實驗所得溶液中該漂白性物質的質量分數56%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵在自然界分布廣泛，在工業、農業和國防科技中有重要應用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外還有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO₂）的化學反應方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃；高爐排出氣體的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化學式）．
（2）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol^-1
則反應Fe₂O₃（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=-355kJ•mol^-1．理論上反應②③放出的熱量足以供給反應①所需要的熱量（填上述方程式序號）．
（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的爐腰部分，主要反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造氣爐相當于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO₂污染空氣，脫SO₂的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學