Question

一種氮肥由硝酸銨和硫酸銨混合而成，取2.12g這種氮肥溶于水，加入足量的燒堿溶液，加熱至氣體全部放出，生成的氨氣為672mL（標準狀況下）．求這種氮肥的含氮百分率．（要求寫出計算步驟）

 

．

Answer 1

考點：元素質量分數的計算

專題：計算題

分析：根據n=

V

Vm

計算氨氣的物質的量，設硝酸銨、硫酸銨的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及生成氨氣列方程計算，再根據m=nM計算N元素質量，進而計算氮肥的含氮百分率．

解答： 解：氨氣的物質的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，
設硝酸銨、硫酸銨的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及生成氨氣，則：

x+2y=0.03 80x+132y=2.12

解得x=y=0.01
由氮元素守恒可知，氮肥中N元素質量=0.01mol×2×14g/mol+0.01mol×2×14g/mol=0.56g，
故這種氮肥中N元素質量分數=

0.56g

2.12g/mol

×100%=26.4%，
故答案為：26.4%．

點評：本題考查混合物計算，涉及質量分數計算，難度不大，為易錯題目，學生容易忽略硝酸銨中硝酸根中氮元素．