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高鐵酸鈉（化學式為Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學反應制�。篎e₂O₃+3NaNO₃+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O
（1）反應中氧化劑為

．
（2）當生成4mol Na₂FeO₄時，電子轉移為

mol．

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O中，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，以此來解答．

解答： 解：（1）N元素的化合價降低，則NaNO₃為氧化劑，故答案為：NaNO₃；
（2）當生成4mol Na₂FeO₄時，由Fe元素的化合價變化可知電子轉移為4mol×（6-3）=12mol，故答案為：12．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確各元素的化合價變化是解答該題的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

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下列對聚丙烯的描述有錯誤的是（　�。�

A、聚丙烯的分子長鏈是由C-C鍵連接而成的

B、聚丙烯分子的長鏈上有支鏈

C、聚丙烯每個鏈節(jié)內含3個碳原子

D、聚丙烯能使溴水褪色

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現有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸溶液中，結果Y表面產生氫氣，X無變化，另取X放入Z的鹽溶液中，結果X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬的活動順序是（　　）

A、X＞Y＞Z

B、Y＞Z＞X

C、X＞Z＞Y

D、Y＞X＞Z

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標準狀況下，CO₂和CO的混合氣體15g，體積為10.08L，則此混合氣體中CO₂和CO的物質的量各是多少？

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（1）以天然氣為原料經由合成氣（CO、H₂）制化學品是目前天然氣轉化利用的主導技術路線，甲烷的部分氧化的熱化學反應式如下：
2CH₄（g）+O₂ （g）═2CO （g）+4H₂（g）；△H=-71.2kJ?mol^-1．
有研究認為甲烷部分氧化的機理如下：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-890.3kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H₂=+247.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H₃=

250.3kJ?mol^-1
（2）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．實驗室模擬該方法設計的裝置如圖所示．

①圖中燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．下列物質可用做電池中熔融碳酸鹽的是

（填字母）． A．MgCO₃ B．Na₂CO₃ C． NaHCO₃ D．（NH₄）₂CO₃
②電解前污水的pH為5.0～6.0，電解一段時間可形成此金屬氫氧化物膠體而使污水凈化，電解池陽極反應式是

和4OH^--4e^-→2H₂O+O₂↑，則陽極產物相互反應生成某金屬氫氧化物膠體的離子方程式是

．
③根據圖示信息，已知正極的電極反應式是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，則電池負極反應式是

．
④實驗過程中，測得電解池陰極產生44.8L氣體（標況），該氣體把懸浮物帶到水面形成浮渣層，同時在電池的負極通入16.8LCH₄（標況），則該電浮選凝聚裝置的能量利用率為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為

．H₂O（1）═H₂O（g）又已知：△H=44KJ/mol．則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是

．
（2）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數據分析，該反應的化學方程式為

；反應從開始至2min，Z的平均反應速率為

．

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．

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，濃鹽酸還可以和氯酸鉀發(fā)生反應制取氯氣寫出反應方程式

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性．

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；乙的名稱為

；X的結構簡式為

．
（2）丙發(fā)生銀鏡反應的方程式為

．

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