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設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個NH

C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂．
實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g．
根據上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升，松開手后，過一會長玻璃管內的液面下降，則證明該裝置不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同 ②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫 ③讀取量筒內液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③（請填寫步驟代碼）．
進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是0.0125mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是22.38 L/mol（保留小數點后兩位）．

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車作為一種現代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題。

I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

當轉移電子物質的量為0.8x mol時，該反應生成 LN2(標準狀況下)。

II．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等，還可以作燃料。

（1）在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0

①該反應的平衡常數表達式為。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入2 mol CO和6 mol H2

（2）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為CO(g)＋3H2(g)CH4 (g)＋H2O(g)

①一定條件下，該反應能夠自發進行的原因是。

②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃燒△H分別等于aKJ/mol和cKJ/mol,寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式：。

（3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應的離子方程式：。

（4）CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質或應用的說法正確的是

A．晶體硅具有半導體性質，可用于生成光導纖維

B．用Na2O2漂白過的織物、麥稈日久又漸漸變成黃色

C．K2FeO4具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒、

D．濃硫酸具有較強酸性，常用作淀粉水解的催化劑

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．甲酸甲酯的結構簡式：CH2O

B．Na＋的結構示意圖：

C．質子數為53、中子數為78的碘原子：13153I

D．CO2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產流程如下：

（1）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度是10.0mol/L．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
a．與溶液I中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO
b．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
c．為下一步反應提供堿性的環境
d．使KClO₃轉化為　KClO
（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還得到副產品KNO₃、KCl，寫出③中反應的離子方程式：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）與水反應時，生成紅褐色膠體的同時釋放出一種具有氧化性的氣體單質，請寫出該反應的離子方程式：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．

利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr₃又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A1₂（SO₄）₃•18H₂O]．
Ⅰ．實驗室制取無色的無水AlBr₃（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖1所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有P₂O₅的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶中鋁過剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5：將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l．將裝有P₂O₅的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時，在繼續通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl₄浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是排出裝置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶6中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）步驟4依據何種現象判斷可以停止回流操作5的管中回流液呈無色（或燒瓶6中物質呈無色）．
（5）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N₂的目的是將AlBr₃蒸氣導入裝置2中并冷凝．
Ⅱ．某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關系如圖2所示．實驗中可選用的試劑：①處理過的鋁箔；②2.0mol•L^-1硫酸；③2.0mol•L^-1NaOH溶液．
（6）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：
①稱取一定質量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L^-1NaOH溶液，加熱至不再產生氣泡為止．
②過濾．    ③濾液用2.0mol/L硫酸在不斷攪拌下調到pH4-10左右．
④過濾、洗滌．    ⑤沉淀中不斷加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解．
⑥蒸發濃縮． ⑦冷卻結晶．  ⑧過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．三聚氰胺（化學式：C₃N₆H₆）是一種重要有機化工原料．下圖是我國科技工作者研制的以尿素為原料生產三聚氰胺的工藝--“常壓氣相一步法聯產純堿新技術”：

已知：以尿素為原料生產三聚氰胺的原理是：6CO（NH₂）₂$\stackrel{一定條件下}{→}$C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂
請回答：
（1）尿素的結構式為

（2）已知：產品1是本工藝的主產品，產品2是副產品，X為循環使用的物質，產品3為純堿．寫出各主要成份的化學式：產品1C₃N₃H₆產品2NH₄ClXCO₂
（3）聯氨系統沉淀池中發生的化學反應方程式為：CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓
（4）為了使母液中析出更多的產品2，常用的方法是A、D
A、加入固體NaCl B、加入固體NaHCO₃ C、通入CO₂氣體 D、通入NH₃
（5）若生產過程中有4%的尿素損耗，每噸尿素理論上可得副產品純堿0.848噸（精確到0.001）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）以下均為中學化學中的常見實驗裝置，下列有關說法正確的是BCE．

A．裝置①，用于分離沸點不同的兩種液態有機物
B．裝置②，可用于檢驗碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體
C．裝置③，可用于CO還原氧化鐵實驗
D．裝置④，適用實驗室制取少量乙炔
E．裝置⑤，選擇合適藥品時，可用于制備少量氨氣及氧氣等
（2）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，應選用的儀器是堿式滴定管．
（3）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環形玻璃攪拌棒、量筒．
（4）在測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行4次．

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