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2．在恒溫、恒容下，當反應容器內總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應一定達到平衡的（　　）

	A．	3M（氣）+2N（氣）?P（氣）+4Q（氣）		B．	M（氣）+2N（氣）?3P（氣）+Q（固）
	C．	M（氣）+N（氣）?P（氣）		D．	以上都達到平衡

分析在恒溫、恒容下，當反應容器內總壓強不隨時間變化時，要想反應一定是達到平衡狀態，必須反應前后兩邊氣體計量數不等，由此分析解答．

解答解：A、反應兩邊氣體的計量數之和相等，故A不選；
B、反應兩邊氣體的計量數之和相等，故B不選；
C、反應兩邊氣體的計量數之和不相等，故C選；
D、A和B不能，故D不選；
故選C．

點評本題考查了化學平衡狀態的判斷，注意反應前后氣體的體積是否有變化，本題難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C三種常見單質，其有關反應如圖所示：已知B、E的水溶液顯酸性，E在一定條件下有還原性，但不能被濃H₂SO₄氧化，B顯黃綠色，D遇KSCN溶液顯血紅色．

（1）寫出C的電子式H：H；
（2）A+B→D反應方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{放電}^{充電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	放電時負極反應為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
	B．	放電時每轉移3 mol 電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化
	C．	充電時陽極反應為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H₂O
	D．	充電時陰極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．目前利用廢棄塑料的基本方法有：①加熱熔融或粉碎后，直接用做生產新產品的材料　②解聚成小分子物質，小分子物質又可循環再用　③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃氣體．其中涉及化學變化的有（　　）

A．

①和②

B．

①和③

C．

②和③

D．

只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用．

（1）已知：重晶石（BaS0₄）高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
BaS0₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4C0（g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
已知：2C（s）+0₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
則：Ba（s）+S（s）+20₂（g）═BaS0₄（s）△H=-1473.2KJ•mol^-1．
（2）雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料．已知As₂S₃和HN0₃有如下反應：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
當反應中轉移電子的數目為2mol時，生成H₃As0₄的物質的量為0.4mol．
（3）向等物質的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H₂S、HS^-、S^2-）的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖1所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）．
含硫物種B表示HS^-．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na⁺）與含硫各物種濃度的大小關系為c（填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b.2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
（4）將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示．
①在圖示的轉化中，化合價變化的元素是O、Fe、S．
②反應中若消耗1molO₂時，保持溶液中Fe³⁺的物質的量不變，則轉化成S的H₂S的物質的量為2mol．
（5）在油田大量產出的污水中，硫化物主要是以水中的S0₄^2-被硫酸鹽還原菌（SRB）還原產生的S^2-形式存在，其反應機理如圖3，請寫出以甲烷為碳源時，S0₄^2-在SRB作用下還原為S^2-的離子反應方程式CH₄+SO₄^2-$\frac{\underline{\;SRB\;}}{\;}$S^2-+CO₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①	⑥	②
3		③	④	⑤			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）畫出①的原子結構示意圖：

，⑩的元素名稱：溴
（2）③④⑤原子半徑由大到小的順序是Mg＞Al＞Si（填元素符號）
（3）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強的元素是F；（填寫元素符號）
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）用電子式表示③與⑥的化合物的形成過程：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某可逆反應從0min～2min進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．

（1）該反應的反應物是A、B，生成物是C．
（2）該反應的化學方程式為2A+B?2C．
（3）反應開始至2min時，能否用C表示反應速率？不能．若能，其反應速率為，若不能，則其原因為不能確定溶液的體積，則不能計算濃度的變化．
（4）2min后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了平衡狀態．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列方程式書寫正確的是（　　）

	A．	將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	盛放燒堿溶液不用玻璃塞的原因：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
	C．	向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
	D．	濃硝酸長期放置：4HNO₃=4NO↑+3O₂↑+2H₂O