Question

14．某可逆反應從0min～2min進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．
（1）該反應的反應物是A、B，生成物是C．
（2）該反應的化學方程式為2A+B?2C．
（3）反應開始至2min時，能否用C表示反應速率？不能．若能，其反應速率為，若不能，則其原因為不能確定溶液的體積，則不能計算濃度的變化．
（4）2min后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了平衡狀態．

Answer 1

分析 （1）從物質的物質的量的變化趨勢判斷反應物和生成物；
（2）根據物質的物質的量變化值等于化學計量數之比書寫化學方程；
（3）化學反應速率是單位時間內濃度的變化，而體積不知；
（4）當反應達到平衡狀態時，各物質的物質的量不再變化．

解答 解：（1）由圖象可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，作為C為生成物，故答案為：A、B；C；
（2）當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A+B?2C，故答案為：2A+B?2C；
（3）由于不能確定溶液的體積，則不能計算濃度的變化，無法計算反應速率，故答案為：不能；不能確定溶液的體積，則不能計算濃度的變化；
（4）當反應達到平衡狀態時，各物質的物質的量不再變化，2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了平衡狀態，故答案為：平衡．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法．