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20．如圖中電流表的指針發生偏移，且B棒的質量增加，則可能的情況是（　　）
①B為正極，C為CuSO4溶液；
②A為正極，C為CuSO4溶液；
③B為正極，C為稀H2SO4溶液；
④B為正極，C為稀AgNO3溶液．
A．①③B．①④C．②D．②④

分析 實驗中電流表指針發生偏轉，說明該裝置形成原電池，B棒的質量增加，則B作正極、A作負極，據此分析解答．

解答 解：實驗中電流表指針發生偏轉，說明該裝置形成原電池，B棒的質量增加，則B作正極、A作負極，
①B為正極，C為CuSO4溶液，則正極上會析出銅單質，即B棒質量增加，故正確；
②由分析可知B為正極，故錯誤；
③B為正極，C為稀H2SO4溶液，則B上會生成氫氣，B棒的質量不變，故錯誤；
④B為正極，C為稀AgNO3溶液，則正極上會析出銀單質，即B棒質量增加，故正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，根據電極上發生的反應確定正負極，再結合題目分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于如圖所示裝置敘述正確的是（　　）
A．銅片質量逐漸減小B．H+在銅片表面被還原
C．電流從鋅片經過導線流向銅片D．銅是負極，銅片上有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于實驗基本操作的敘述正確的是（　　）
A．使用分液漏斗和容量瓶時，首先要洗凈
B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C．用蒸發皿進行加熱蒸發時，一定要墊石棉網
D．向試管中加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，在等體積的①0.5mol/L的H2SO4溶液中，②0.05mol/LBa（OH）2溶液中，③1mol/LNaCl溶液中，④純水中發生電離的水的物質的量之比是（　　）
A．1：10：107：107B．107：107：1：1C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．強酸性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+
B．強堿性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+
C．使甲基橙變黃的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
D．c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將CO2轉化為甲醇可以有效利用資源，同時又可控制溫室氣體，原理為：CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH+H2O

（1）由圖1所示的能量變化，寫出將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）一定溫度下，若上述制備甲醇的反應在體積為2L的密閉容器中進行并保持溫度不變，起始時投入1  mol CO2、4mol H2，達到平衡時H2與CO2的物質的量之比為8：1，CO2的轉化率是80%．
（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，實驗室利用圖2裝置模擬該法：
①M區發生反應的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．
②已知電解池溶液里Cr2O72-轉化為Cr3+，該反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr（ OH）3形式除去，當c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 時，Cr3+沉淀完全，溶液的pH5.6．（已知Ksp．[Cr（ OH）3]=6.4xl0-31，lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（3）COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計算反應在第8min時的平衡常數K=0.234mol/L（保留小數點后三位）
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.031mol/L；
④比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v （2-3）、v（5-6）、v （l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應6NO2+8NH3 $?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol；
①則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H 的△H=-41.8 kJ/mol．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是B．
A．體系壓強保持不變               B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和N的體積比保持不變      D．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
③測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，經濟效益低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24L水所含的分子數為0.1NA
B．常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中原子總數為0.1NA
C．0.3mol/L的BaCl2溶液中含Ba2+數目為0.3NA
D．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數一定為2NA

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