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11.下列關于實驗基本操作的敘述正確的是(  )
A.使用分液漏斗和容量瓶時,首先要洗凈
B.蒸餾實驗中,要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片,以防止液體暴沸
C.用蒸發皿進行加熱蒸發時,一定要墊石棉網
D.向試管中加液體時,膠頭滴管緊貼試管內壁

分析 A.具有塞子或活塞的儀器使用時要檢驗是否漏液;
B.加入幾粒沸石或碎瓷片,可防止液體劇烈沸騰;
C.蒸發皿可直接加熱;
D.向試管內滴加液體時膠頭滴管應豎直懸空;

解答 解:A.具有塞子或活塞的儀器使用時要檢驗是否漏液,則使用分液漏斗和容量瓶時,首先要查漏,故A錯誤;
B.加入幾粒沸石或碎瓷片,可防止液體劇烈沸騰,則蒸餾實驗中,要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片,故B正確;
C.蒸發皿可直接加熱,蒸發時不需要墊石棉網,故C錯誤;
D.向試管內滴加液體時,膠頭滴管應豎直懸空,不能緊貼試管內壁,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學實驗中有許多的實驗注意事項,這些都涉及到化學實驗的安全和基本操作.學習的時候要切記,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列應用與鹽類的水解無關的是(  )
A.純堿溶液可去除油污
B.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體
C.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D.保存FeSO4溶液時加入少量鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.有下列兩個反應:a.C2H2(g)+H2(g)═C2H4(g)△H<0
b.2CH4(g)═C2H4(g)+2H2(g)△H>0.根據上述變化,判斷以下幾個熱化學方程式:
①C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H=-$\frac{1}{2}$Q1 kJ/mol
②2C(s)+H2(g)═C2H2(g)△H=-Q2 kJ/mol
③2C(s)+2H2(g)═C2H4(g)△H=-Q3 kJ/mol,其中Q1、Q2、Q3從大到小的順序是(  )
A.Q1>Q3>Q2B.Q1>Q2>Q3C.Q2>Q1>Q3D.Q3>Q2>Q1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.氧化銅與鹽酸反應  O2-+2H+=H2O
B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C.水垢溶解于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.小蘇打溶液與稀硫酸混合:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.遇到下列情況,處理不當的是(  )
A.不小心將少量濃硫酸沾到皮膚,立即用水沖洗
B.如果不慎將堿液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液
C.為了避免浪費,應該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中
D.連接并組裝成套儀器時,一般按自下而上、從左到右的順序進行安裝

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.電化學在工業生產中有廣泛應用.
(1)如圖所示,水槽中試管內有一枚鐵釘,放置數天觀察,發現鐵釘被腐蝕.
①若試管內液面上升,發生吸氧腐蝕,負極電極反應為Fe-2e-=Fe2+
②若試管內液面下降,則燒杯中的溶液呈酸性,正極的電極反應為4H++4e-=2H2
(2)采用惰性電極從NO-3,Cl-,Cu2+,Ba2+,H+等離子中選出適當的離子組成電解質,并對其溶液進行電解.
①若兩極分別放出H2和O2,電解質的化學式可能是HNO3、Ba(NO32
②若陰極析出金屬,陽極放出氧氣,電解質化學式為Cu(NO32

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.將鐵和氧化鐵的混合物27.2g投人100mL某濃度的硫酸溶液中,恰好完全反應.并產生2.24LH2(標準狀況下).向反應后的溶液中滴人KSCN溶液,溶液不顯紅色.試計算:
(1)混合物中Fe、Fe2O3的物質的量.
(2)所用硫酸溶液的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.如圖中電流表的指針發生偏移,且B棒的質量增加,則可能的情況是(  )
①B為正極,C為CuSO4溶液;
②A為正極,C為CuSO4溶液;
③B為正極,C為稀H2SO4溶液;
④B為正極,C為稀AgNO3溶液.
A.①③B.①④C.D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.在Cl-和CrO42-離子濃度都是0.100mol•L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)時,問AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀?當Ag2CrO4開始沉淀時,溶液中Cl-離子濃度是多少?
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12

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同步練習冊答案
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