Question

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C₂H₆）和氧氣，其中某一電極反應式為C₂H₆+18OH^--14e^-═2CO₃^2-+12H₂O．有關此電池的推斷不正確的是（　　）

• A、通入氧氣的電極為正極
• B、參加反應的O₂與C₂H₆的物質的量之比為7：2
• C、放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降
• D、放電一段時間后，正極區附近溶液的pH減小

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：乙烷燃料原電池中，負極發生氧化反應，C₂H₆+18OH^--14e^-═2CO₃^2-+12H₂O，正極發生還原反應，2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，根據電極反應式判斷電解質溶液的變化以及參加反應物的物質的量之間的關系解答即可．

解答： 解：A．燃料乙烷失電子發生氧化反應，是負極，通入氧氣的電極為正極，故A正確；
B．原電池中兩極上轉移的電子相等，當有28mol電子轉移時，正極上消耗7molO₂，負極上消耗2molC₂H₆，正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為7：2，故B正確；
C．電池工作過程中，電池總反應為2C₂H₆+8OH^-+7O₂=4CO₃^2-+10H₂O，反應消耗OH^-離子，溶液的pH值逐漸減小，故C正確；
D．放電時，正極發生還原反應，2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，正極區附近溶液的pH增大，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應式的書寫和電解質溶液的酸堿性變化．