Question

下列根據反應原理設計的應用，不正確的是（　　）

• A、CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-用熱的純堿溶液清洗油污
• B、Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺明礬凈水
• C、TiCl₄+（x+2）H₂O（過量）═TiO₂?xH₂O↓+4HCl　制備TiO₂納米粉
• D、SnCl₂+H₂O═Sn（OH）Cl↓+HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：A、鹽的水解過程是吸熱的，溫度越高，水解程度越大；
B、鋁離子水解得到的氫氧化鋁具有凈水作用；
C、四氯化鈦可以和水之間發生反應得到難溶物質；
D、根據影響水解平衡移動的因素來回答判斷．

解答： 解：A、純堿溶液中由于碳酸根離子的水解溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c（OH^-）增大，清洗油污能力增強，故A正確；
B、明礬溶于水，Al³⁺發生水解生成Al（OH）₃膠體，能夠吸附水中懸浮物，故B正確；
C、四氯化鈦可以和水之間發生反應：TiCl₄+（x+2）H₂O（過量）═TiO₂?xH₂O↓+4HCl，可以用來制取TiO₂納米粉，故C正確；
D、根據反應：SnCl₂+H₂O═Sn（OH）Cl↓+HCl，配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉會得到Sn（OH）Cl，配制結果不會成功，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查學生影響鹽的水解平衡移動的因素以及鹽的水解平衡原理的應用，可以根據所學知識來回答，難度不大．