Question

17．在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A（g）?3B（g）+C（g），若反應物在前20s由3mol將為1.8mol，則前20s的平均反應速率為（　　）

• A． v（B）=0.03mol•L^-1•s^-1
• B． v（B）=0.045mol•L^-1•s^-1
• C． v（C）=0.03mol•L^-1•s^-1
• D． v（C）=0.06mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 反應物在前20sA物質由3mol降為1.8mol，則A的反應速率為$\frac{\frac{（3mol-1.8mol）}{2L}}{20s}$=0.03mol/（L•s），結合反應速率之比等于化學計量數之比來解答．

解答 解：反應物在前20sA物質由3mol降為1.8mol，則A的反應速率為$\frac{\frac{（3mol-1.8mol）}{2L}}{20s}$=0.03mol/（L•s），
由反應速率之比等于化學計量數之比可知，
v（B）=0.03mol/（L•s）×$\frac{3}{2}$=0.045mol/（L•s），
v（C）=0.03mol/（L•s）×$\frac{1}{2}$=0.015mol/（L•s），
故選：B．

點評 本題考查化學反應速率的計算及反應速率與化學計量數的關系，注意速率的計算方法即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．