Question

10．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂S氣體通入100mL 5mol?L^-1的CuSO₄溶液中，再向混合溶液中滴加2mol?L^-1NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH=7時，滴入的NaOH溶液體積為（　　）

• A． 500mL
• B． 250mL
• C． 200mL
• D． 100mL

Answer 1

分析 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂S氣體通入的CuSO₄溶液中，發(fā)生反應(yīng)：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，再向混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒計算Na₂SO₄，根據(jù)鈉離子守恒計算NaOH物質(zhì)的量，進(jìn)而計算NaOH溶液體積．

解答 解：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂S氣體通入的CuSO₄溶液中，發(fā)生反應(yīng)：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，再向混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒n（Na₂SO₄）=n（CuSO₄）=0.1L×5mol/L=0.5mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=1mol，故NaOH溶液體積為$\frac{1mol}{2mol/L}$=0.5L=500mL，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物有關(guān)計算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難度中等．